沪科版高中一年级上册《以食盐为原料的化工产品》课件4.ppt

气体的干燥装置 长进短出 粗进细出 b、气体的除杂 除杂的试剂 除杂的仪器 向上排气 向下排气 排水集气 三、中国现代化工之母 ——氯碱工业 ——电解饱和食盐水 Na + Cl - OH - H + 实验现象 电源正极—阳极： 电源负极—阴极： 阴极周围的溶液使酚酞变红。 黄绿色、刺激性气味的气体 无色气体 思考： 1、推测一下两极上产生的气体可能是 什么？ 2、酚酞变红说明什么？ 阳极的气体： 使湿润的淀粉碘化钾 试纸变蓝 阴极的气体： 能燃烧，有爆鸣现象 阴极周围的溶液使酚酞变红。 说明阴极区生成： NaOH 证明是氢气 证明是氯气 1、氯碱工业的基本反应原理： 阴极 阳极 反应产物及检验： 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ 通电 如何将实验原理应用于实际生产，采用何种设备？ 2、氯碱工业的主要设备： 立式隔膜电解槽 采用隔膜的原因主要把产品分开，防止反应。 离子膜电解法： ? 是利用阳离子交换膜将电解槽分隔为阳极室和阴极室，使电解产品分开。 隔膜电解法 利用多孔渗透性的材料作为电解槽内的隔层，以分隔阳极产物和阴极产物的电解方法。 3、我国氯碱工业的发展 　　我国最早的氯碱工厂是吴蕴初先生创办的在1930年投产的上海天原电化厂（现上海天原化工厂的前身），日产烧碱2t。到1949年解放时，全国只有少数几家氯碱厂，烧碱年产量仅1.5万吨，氯碱产品只有盐酸、液氯、漂白粉等几种。 　　近年来，我国的氯碱工业在产量、质量、品种、生产技术等方面都得到很大发展。到1990年，烧碱产量达331万吨，仅次于美国和日本，位于世界第三位。1995年，烧碱产量达496万吨，其中用离子交换膜电解法生产的达56.2万吨，占总产量的11.3％。2000年，烧碱年产量将达540万吨，其中用离子膜电解法生产的达180万吨，占33.3％。 四、重要的化工基本原料 ——盐酸和烧碱 1、 氢氧化钠（俗称烧碱、火碱、苛性钠） 有很强的腐蚀性，万一沾到皮肤上，立即用清水冲洗，后用2%硼酸洗涤 电解饱和食盐水。 电解制得的是混有食盐的稀碱液，必须经 过蒸煮浓缩，分离除去大部分的食盐后，才能 得到30%的碱溶液。 （1）工业制法： 思考：怎样检验所的碱液中有无NaCl？ 先用硝酸酸化，再加硝酸银溶液检验 白色固体，极易溶解于水，并放出大量的热。氢氧化钠固体易潮解，有强吸水性，可用于干燥气体。（与生石灰按一定比例熔和制成碱石灰）。 练习 下列哪些气体可用碱石灰干燥？ H2、O2、HCl、SO2、 NH3、 CO2、H2S （2）物理性质： √ √ √ 保存：密封保存在塑料瓶。 短期可保存在玻璃瓶中，必须使用橡皮塞。 ① 与酸反应 NaOH + H3PO4 → ② 与酸性氧化物反应 NaOH + SiO2 → ③ 与盐反应 NaOH + NaHCO3 → NaOH + CuCl2 → ④ 使酸碱指示剂变色 （3）化学性质: 一元强碱，具有碱的通性 3 Na3PO4 + 3H2O 2 Na2SiO3 + H2O Na2CO3 + H2O 2 Cu(OH)2 ↓+ 2NaCl 2、盐酸 (1)工业制法：将电解饱和食盐水的两种产物氯气 和氢气化合，生成氯化氢，溶于水 后得到氢氯酸，俗称盐酸。 H2 + Cl2 2HCl 点燃 密度比空气大 极易溶解于水（ 0℃时，1：500） 在空气中易形成白雾 ——盐酸的酸雾 （2）氯化氢的物理性质： ——色、味、溶解度、密度 无色有刺激性气味的气体 （标况： ） 思考： 怎样用实验来证明氯化氢极易溶于水？ 喷泉实验关键：烧瓶内外存在压强差 喷泉实验 讨论： 1、如何引发右图装置发生喷泉？ 2、为什么能用氯化氢气体做喷泉实验？ 3、如改用CO2代替氯化氢，其余不变， 能否进行喷泉实验？为何？如把水 改成NaOH溶液,能否进行喷泉实验？ 4、如何用一个简易实验证明氯化氢气体极易溶于水？ 思考： 1、若实验为标况，你能否计算出烧瓶中所得溶液 的物质的量浓度？ 2、实验完成后，