铁及化合物（课件精选）.pptVIP

用FeCl3溶液可以腐蚀印刷线路板,请解释并写出离子方程式，若想从废液中回收铜,应如何操作？最后可得什么物质？ [思考:] 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 答：向溶液中加入足量的铁粉反应充分后再加入足量稀盐酸，待反应后过滤，最后得Cu固体和FeCl2溶液。 * 课件在线 5. 将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（ ） A. FeS B. Fe2O3 C. FeCl3. D. Fe2(SO4)3 6. 某溶液中有四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ） A. NH4+ B. Mg 2+ C.Fe2+ D. Al3+ A AC * 课件在线 【试题答案】 1. A 2. D 3. C 4. C 5. A 6. A、C 解析：溶液中加入过量溶液微热，发生下列反应： A：NH4++OH- =NH3+H2O C：Fe 2+ +2 OH- =Fe(OH)2↓ （白色） 4Fe(OH)2 + 2H2O +O2 = Fe(OH) 3↓ （红褐色） 再加入过量盐酸，又使溶解。 从上述反应知道，使和离子大量减少。 * 课件在线 制作：钟晓慧 * * 课件在线 江西省南康中学钟晓慧老师制作 江西省南康中学钟晓慧老师制作 江西省南康中学钟晓慧老师制作 江西省南康中学钟晓慧老师制作 江西省南康中学钟晓慧老师制作 江西省南康中学钟晓慧老师制作 江西省南康中学钟晓慧老师制作 江西省南康中学钟晓慧老师制作 江西省南康中学钟晓慧老师制作 江西省南康中学钟晓慧老师制作 教育课件笔记 THE PROFESSIONAL EDUCATION TEMPLATE 任课教师 授课时间 * 课件在线 高中化学CAI辅助教学 江西省南康中学化学课件 制作人：钟晓慧 * 课件在线 铁 铁 铁 铁 * 课件在线 一、铁的物理性质： １.银白色,有金属光泽,质软; 2.具有良好的延展性; 3.是电和热的良导体; 5.特性:能被磁体吸引，具铁磁性. 4 .密度是7.86g/cm3,熔点1535oC, 沸点是2750oC。 * 课件在线 * 课件在线 位 置 结 构 性 质 第四周期 第VIII族 还原性 Fe 14 2 * 课件在线 二、铁的化学性质： 1、与非金属反应,如 ,Br2,I2等。 小结：铁与强氧化剂生成Fe3+与弱氧化剂反 应生成Fe2+，与O2反应既有Fe3+又有 Fe2+ . △ Fe + I2 = FeI2 3Fe+2O2 = Fe3O4 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS Fe +Br2(g)= FeBr3 燃烧 △ △ △ * 课件在线 2、与水反应 常温下通常不与水反应 高温时可以反应，方程式： 高温 3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑ * 课件在线 3、与酸反应： a.与非氧化性酸反应，如盐酸、稀硫酸： b.与氧化性酸反应，如硝酸、浓硫酸： 1.常温下发生钝化，不能继续反应 2.加热时可以反应。 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑ Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(铁不足) 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(铁过量) 2Fe+6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3+3SO2 ↑+6H2O △ * 课件在线 4、与某些盐溶液反应，如CuSO4 Fe2(SO4)3溶液和AgNO3: Fe+ CuSO4=FeSO4+Cu Fe+2 AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag Fe2(SO4)3+Fe = 3FeSO4 * 课件在线 [练习]： 1、区分铁粉和氧化铜粉末的最简单 方法是？ 2、下列物质可用铁桶盛装的是： C、 A、 B、 D、 3、将铁粉撒入下列溶液中充分反应后， 溶液的质量增加但无气体放出的是： A、 B、 C、 D、 * 课件在线 铁和铁的化合物 1. 5.6g铁粉和4.0g硫粉