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电化学基础
知识框架 化学电池 化学能转变为电能
原电池 金属的电化学腐蚀 (自发进行)
氧化还原反应 —— 能量变化 电解
电解池 电镀 电能转变为化学能
电冶金 (外界能量推动)
一、原电池和电解池的比较:
装置 原电池 电解池
实例
负极:较活泼金属;释放电子;发生
氧化反应
阴极:与电源负极相连的极;发生还原反应。
原理 正极:较不活泼金属 (或能导电的非金
阳极:与电源正极相连的极;发生氧化反应。
属 ) ;电子流入一极;发生还原
反应。
①活动性不同的两电极(连接) ; ①两电极接直流电源;
②电解质溶液(电极插入其中并与电 ②两电极插入电解质溶液(水溶液或熔化态) ;
形成条件
极自发反应) ; ③电极(惰性或非惰性) ;
③形成闭合回路。 ○4 形成闭合回路。
反应类型 自发的氧化还原反应 非自发的氧化还原反应
由电极本身性质决定: 由外电源决定:
电极名称 正极:材料性质较不活泼的电极; 阳极:连电源的正极;
负极:材料性质较活泼的电极。 阴极:连电源的负极;
负极: Zn-2e - 2+ (氧化反应) 阴极: Cu2+ -
=Zn +2e = Cu (还原反应)
电极反应
正极: 2H + - ↑(还原反应) 阳极: 2Cl - - ↑ (氧化反应)
+2e =H 2 -2e = Cl 2
电子 e- 沿导线 负极 → 阴极 → 阳离子
负极 正极
流向 正极 ← 阳极 ← 阴离子
能量转化 将化学能转变成电能的装置 将电能转变成化学能的装置
①抗金属的电化腐蚀; ①电解食盐水(氯碱工业) ;②电镀(镀铜) ;
应用
②实用电池。 ③电冶(冶炼 Na、Mg 、Al );④精炼(精铜) 。
二、原电池电极反应式和总反应式的书写:
1 书写方法:
(1)先写出电池反应(对于简单的电池反应,复杂的电池反应考试往往是已知的)
(2 )标出反应前后元素化合价变化
(3 )找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物,确定电极反应的反应物及生成物
(4 )根据化合价的升降数确定得或失的电子数
+ -
(5 )配平
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