鲁教版九年级第七单元 常见的酸和碱 复习课件PPT讲义.ppt

实验室需密封保存的药品 浓硫酸 吸水性 浓盐酸 挥发性 氢氧化钙 氢氧化钠 质量减少 质量增加 吸水和CO2 氧化钙 吸水和CO2 吸收CO2 质量增加 质量增加 质量增加 物理变化 化学变化 （氢氧化钙溶液吸收CO2 溶液质量减少） （会变质） 干燥剂 溶于水放热 酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都存在着相同的阳离子(H+)。 碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都存在着相同的阴离子(OH-)。 例1、只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？ 无色酚酞 A B C 装入C试管内液 体是NaOH溶液 A B 装入A试管内的 液体是NaCl 装入B试管内的液体是H2SO4 图3-12-1 白色沉淀产生，并放出热量 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶 液已经部分变质,实验前请选用三种不同物质类 别的试剂. 实验方案 方案一 方案二 方案三 步骤一 取样2ml于 试管中 取样2ml于 试管中 取样2ml于 试管中 步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式) 稀硫酸或稀盐酸 氢氧化钙或氢氧化钡溶液 氯化钙或氯化钡溶液 1、（10重庆綦江21）21．（6分） 归纳总结是学习化学的重要方法， 小明同学用图l总结了NaOH的四 条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。 （l）为了验证反应①，小明将无色酚嗽试液滴入NaOH液中，溶液变成 色。 （2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为： . 红 2NaOH +CO2 = Na2CO3 +H2O （3）小明用徽观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为： 从该图可以看出，反应前后没有发生变化的徽观粒子 。 （4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是 。 A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl 2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2O Na+、SO42- C （2010上海）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。 ①方案一：测定与稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃) 测定某NaOH溶液的pH，pH 7（选填“大于”、“等于”或“小于”）。 将一定量的稀硫酸加入该氢氧化钠溶液中，混合均匀后测定其PH，PH小于7。 结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且 过量。 中和反应及其应用 大于 H2SO4 ②方案二：观察 。根据图示实验步骤，概括方案要点 结论：稀H2SO4与NaOH溶液溶液发生了化学反应。 ③上述两个方案在设计思想上的相同点是 。 ④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是 （选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应。 ②稀硫酸加入滴有酚酞试液的NaOH溶液中看是否有颜色变化。③测定溶液反应前后的酸碱性来确定两种溶液混合后是否发生化学变化。 ④放热 溶液酸碱性的坐标分析 中和反应 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O Al2O3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ AgNO3 + HCl = AgCl ↓ + HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + 2H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 酸+活泼金属——盐+氢气 酸+金属氧化物——盐+水 复分解反应 酸+某些盐——新盐+新酸 复分解反应 碱溶液+非金属氧化物 ——盐+水 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ Na