医学药剂专业101卤族元素(专用).ppt

3.与水的反应 3.与水的反应 次氯酸：是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，所以，自来水常用氯气(在1L水中通入约0.002gCl2)来杀菌消毒； 还能使某些染料和有机色素褪色，可用作棉、麻、纸张的漂白剂。 84+洁厕灵＝强强联合 练习 1、不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ） A.碘化钾溶液 B.氯水 C.碘酒 D.溴蒸汽 2.实验室制取Cl2时，常用湿润的淀粉KI试纸来检验集气瓶中是否集满了氯气，说出其使用原理。 Cl2 + 2KI=2KCl+ I2 碘使淀粉变蓝色 * 二、卤素单质的性质 元素名称： 卤 族 元 素 氟 氯 溴 碘 砹 F Cl Br I At 元素符号： 核电荷数： 9 17 35 53 85 氟原子 Cl 氯原子 Br 溴原子 I 碘原子 一、原子结构 F 单质的氧化性逐渐 相似性： 最外层均为7个电子 易得电子,单质表现 递变性： 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大 原子结构特点： 氧化性 减弱 F→Cl →Br →I 二、卤族元素单质的物理性质 0.029g 184.4 113.5 4.93g/cm3 紫黑色固体 I2 4.16g 58.78 -7.2 3.119g/cm3 深红棕色液体 Br2 226cm3 -34.6 -101 3.214g/L 黄绿色气体 Cl2 与水 反应 -188.1 -219.6 1.69g/L 淡黄绿色气体 F2 溶解度 沸点 ℃ 熔点 ℃ 密度 颜色和状态（常态） 单质 加 深 增 大 升 高 减 小 单质的物理性质比较：　　　　　　　 ⑴颜色： ⑵密度：　　⑶熔、沸点： ⑷溶解性： (5)特性： (6)贮存： (7)毒性： 淡黄绿 黄绿　　深红棕　　紫黑　　加深 增大（气－液－固） 渐高 （水中）渐小（有机溶剂）增大 ( F2、 Cl2、 Ｂr2、 Ｉ2） 钢瓶　　液封（棕色）广口瓶　　　　　　 均有毒 挥发　升华 溴的溶解性实验 CCl4 Br2 汽油或苯 水 溴水 溴的汽油溶液 （黄色） （橙红色） Br2 水 溴水 溴的四氯化碳溶液 （黄色） （橙红色） 萃取 仪器 碘的溶解性实验 CCl4 I2 汽油或苯 水 碘水 上层： 碘的汽油溶液 （深黄色） （紫红色） I2 水 碘水 下层：碘的四氯 化碳溶液 （深黄色） （紫红色） 水 汽油（苯） 四氯化碳 溴 碘 黄 橙红 橙红 黄 紫红 紫红 溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓） 的颜色变化 溴不离橙 碘不离紫 碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。 2Na＋Cl2 　　 2NaCl （产生白烟,火焰为黄色） 2Fe＋3Cl2　　 2FeCl3 Cu＋Cl2　　　 CuCl2 （产生棕色的烟，溶于水溶液呈黄色） （产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝绿色） 注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。 1 跟金属反应 (三)氯气的化学性质 三、卤族元素单质的化学性质 2、卤素单质与非金属反应（1）与氢气反应： 反应条件 I2 +H2 Br2 + H2 Cl2 + H2 F2 + H2 反 应 剧烈程度 2.与非金属的反应 (1)与氢气的反应 H2+F2====2HF 黑暗 点燃发出苍白色火焰，瓶口有白雾。光照会发生爆炸。 H2+Cl2====2HCl 点燃或光照 H2+Br2==2HBr 高温 H2+I2====2HI 持续加热 小小结论：非金属性（氧化性）F2＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2 点燃发出苍白色火焰，瓶口有白雾。光照会发生爆炸。 三、卤族元素单质的化学性质 2、卤素单质与氢气反应： 反应条件 I2 +H2 Br2 + H2 Cl2 + H2 F2 + H2 反 应 冷暗处 光照或点燃 500℃ 持续加热 逐 渐 苛 刻 剧烈程度 剧烈反应 燃烧 较慢反应 缓慢反应 逐 渐 缓 和 剧烈反应 爆炸 2P+3Cl2＝＝2PCl3(小液滴) 2P+ 5Cl2 ＝＝2PCl5(固体小颗粒） 点　燃 点　燃 (2)与磷反应： 烟：固体小颗粒 雾：小液滴 白色烟雾 2.与非金属的反应 F2+2H2O ＝4HF＋O2↑ 氯水中的反应：Cl2+H2O ＝HCl＋HClO 新制氯水呈浅黄绿色。 久置氯水:无色溶液，实际是稀盐酸