112.物质的量正式版本.docx

专题 1 化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学物质 主备人：何从德 教 学 课 题 【必修 I 】§ 1-1-2. 物质的量 (1) 教学课时 共2课时-第1课时 知 识 1、物质的量的含义及其单位 目 标 2、阿伏加德罗常数的规定和摩尔 能 力 目 教学目标 标  1、学会使用物质的量描述微观粒子 2、会进行物质的量有关的计算 情 1、在学生的思维中建立物质的量这一物理量的体系，使之 感 目 感受这一物理量的价值和魅力； 标 2、在物质的量教学过程中培养学生的科学的观点，务实作风。 教 学 重 点 物质的量及其单位的建立 教 学 难 点 物质的量、阿伏加德罗常数、微粒个数的计算和转化关系 教 学 方 法 举例、比方的形象化教学方法 教 具 准 备 物质的量及其他物理量的和它们的单位 教学课件 教 学 过 程 教师主导活动 引入： 1、以前我们学过哪些物理量？ 2、它们都是表示什么含义的？ 3、它们的单位是什么？ 4、它们的表示符号分别是什么？ 板书： 物理量 符号 单位及符号 长度 l 米（ m） 质量 m 克（ g） 时间 t 秒（ s） 温度 T 开尔文（ K ） 电流 I 安培（ A）  修改、备 学生主体活动 注 思考 归纳回答： 回忆：简答 比如“打”一打表示 12 个 考虑：哪些粒子属于微观 粒子？ 原子、分子、离子、电子、 介绍：今天我们认识一种新的物理量和它 质子、中子等的单位 思考 板书：物质的量 给出： 1、表示含有一定数目微观粒子的集 合。 设问：我们在生活中用过哪些类似的表示 一定数目的集合呢？ 说明： 1、物质的量表示物质所含微粒的多 少，这四个字是一个整体，不得简 化或增添任何字，物质的量实际上 表示含有一定数目粒子的集体。 2、物质的量是以微观粒子为计量的 对象，而这里的 “粒子 ”是指构成物 质的 “基本单元 ”、这个基本单元可 以是分子、原子、离子、中子、质 子等单一粒子，也可以是这些粒子 的特定组合，不能用于宏观物质。 3、物质的量用符号 “ n表”示。 设疑：（ 1）长度的单位是米，那么物质的 量的单位是什么呢？ 2）一打表示 12 个，那么物质的量的单位表示含有多少微粒？ 过渡：二、物质的量的单位  摩尔 介绍： 1、物质的量的单位为“摩尔” ，简 称为“摩”符号记作： mol。  思考 设疑：既然摩尔是物质的量的单位， 那么 摩尔的微观粒子的数目是多少呢？  1 介绍：2、阿伏加德罗常数： 0.012kg 的 12C 所含有的碳原子的个数称为阿伏加德罗常数，记作： NA NA = 6.02×1023mol-1 强调： 3、规定： 1mol 的微粒含有阿伏加德罗常数个微粒，约为 6.02× 1023 个。 强调： 1mol 任何粒子集合体所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号 NA，通常使用 6.02 ×1023 mol－ 1 这个近似值。 [投影 ]：做以下几个练习 1、0.5 mol 水中含有 个水分子。 2、2 mol 水中含有 个水分 子， 个氢原子。 个H2 4 、 24中含有 3 1 mol H SO SO 分子， 个硫酸根离子。 4、1 mol HCl 溶于水，水中存在的溶质粒子是什么 ?它们的物质的量各是多少 ? 5、1 个水分子中有 个电子，1 mol H2O 中呢 ? 强调：使用摩尔表示物质的量时，应用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。 讨论：通过上述练习能否总结出物质的量（n），粒子数目（ N）、阿伏加德罗常数（ NA）三者之间的关系？ 板书：3、物质的量与粒子数目之间的换算 n＝N / N A 问题解决：教材第 8 页 小结： 本节课的重点是物质的量和其单位摩 尔。 [作业] [ 课后练习 ] 1、1mol H2O 含 个 H2O； mol H mol 质子。 2、0.5 mol H2SO4 中含 个 H， molO， mol 电子。 3、0.2mol H3PO4 有相同 H 原子数的 HNO3  体会阿伏加德罗常数的含义，记住数目 理解阿伏加德罗常数和摩尔的关系 阅读课文后思考回答 阅读反馈练习： 1、0.012kg 12C 所含的碳原 子数为多少？ 2、多少 kg12C 所含的碳原子数与 1mol 粒子中的粒子数目相同？ 3、0.012kg 12C 所含的碳原子数 为 常 数的值，该常数的符号 为 ，其近 似值 为 m ol － 1。 为 mol，有相同氧原子数的 H2SO4 有 个，有相同的分子数的 HCl 有mol，有相同原子总数的 NH 3 mol。 4、0.2molNaOH 含 Na+ mol，含 OH — mol，与mol Ba（ OH）2 所含 OH— 相同。 5、在 MnO 2 + 4HCl