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PAGE PAGE 11 绍兴县鲁迅中学城南校区2014届高三化学第27题 共4页 化学第27题 得分技巧　(1)读题要求：坚持三读：①泛读，明确有几个条件及求解的问题。 ②细读，圈出关键字、关键词，把握数量关系。 ③精读，深入思考，挖掘隐含信息，尤其是图像、图表中的信息。 【2013浙江高考】27．捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。 目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应： 反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq) △H1 反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2HCO3(aq) △H2 反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2(NH4)2HCO3(aq) △H3 请回答下列问题： （1）△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3 。 （2）为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）。则： ①△H3 0(填＞、＝或＜)。 ②在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势， 其原因是 。 ③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度上升到T2，并维持该温度。请在图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。 （3）利用反应Ⅲ捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有 （写出2个）。 （4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是 。 A．NH4Cl B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2 知识点一：是否处于化学平衡状态的判断 1.在某温度下反应：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；△H=－49.0kJ·mol－1。恒定温度时，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2反应，能说明上述反应达到平衡状态的是 a．混合气体的密度不随时间变化而变化 b．单位时间内每消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O c．CO2的体积分数在混合气体中保持不变 d． v逆(CO2) =3v正(H2) 2.一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。 a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO2的同时生成1 molNO 3.若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有 。（填字母） A．CO百分含量保持不变 B．容器中H2浓度与CO浓度相等 C．容器中混合气体的密度保持不变 D．CO的生成速率与CH3OH的生成速率相等 知识点二：平衡常数表达式(Ka/Kb/Ksp)及计算 1.煤的气化过程中产生的有害气体H2S可用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐。根据该反应的化学方程式比较电离平衡常数K(HCO3－)、K(HS－)和K(H2S)由大到小的顺序是 。 2.一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝ ?。 3. 已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5 ：9，此时溶液pH=__________。 4. 25℃，a mol·L-1的CH3COOH与0.01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，达平衡时溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，则溶