西藏自治区林芝市第二高级中学2020-2021学年高二上学期第二学段考试理综化学试题(wd无答案).docVIP

西藏自治区林芝市第二高级中学2020-2021学年高二上学期第二学段考试理综化学试题 一、单选题 (★) 1. 下列说法正确的是  A．燃烧是指可燃物在氧气中发生的剧烈的发光发热的反应 B．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 C．H2在O2中燃烧生成水与H2O电解生成H2和O2互为可逆反应 D．因为氨气与HCl气体可以形成NH4Cl固体，所以该反应属于氮的固定 (★★★) 2. 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）： ① ② ③ ④ 由此判断，正丁烷的燃烧热是  A．-2878kJ/mol B．-2658kJ/mol C．-1746kJ/mol D．-1526kJ/mol (★) 3. 下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是(　　)  A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量 B．吸热反应没有利用价值 C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用 D．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 (★) 4. 下列关于平衡常数 K的说法正确的是（）  A．加入催化剂可能会改变平衡常数K B．改变反应物浓度能改变平衡常数K C．平衡常数K与反应本身及温度有关 D．K越大，反应物的转化率越小 (★) 5. 对下列物质：①H 2SO 4 ②CO 2③NaOH ④BaSO 4⑤NH 3⑥SO 2⑦NH 3·H 2O ⑧C 2H 5OH⑨Cu⑩NaCl溶液，以下分类不正确的是  A．电解质：①③④⑦ B．非电解质：②⑤⑥⑧ C．强电解质：①③④ D．弱电解质：④⑦ (★) 6. 下列说法正确的是  A．反应NH3（g）＋HCl（g）=NH4Cl（s）常温下能自发进行，则该反应的ΔH0 B．铜锌原电池中，盐桥中的K＋和NO分别移向正极和负极 C．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率 D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同 (★) 7. 如下图所示原电池的总反应为：Cu＋2Ag ＋ Cu 2 ＋＋2Ag，下列叙述正确的是   A．电子从银电极经导线流向铜电极 B．工作一段时间后，右烧杯中电极重量减轻 C．电池工作时，Cu2＋向铜电极移动 D．反应过程中银电极上有气泡 二、原理综合题 (★★★) 8. 作为一种绿色消毒剂，H 2O 2在公共卫生事业中发挥了重要的作用。已知反应：H 2O 2(l)= H 2O(1)+ O 2(g) ΔH= -98 kJ·mol -1 K= 2.88×10 20 回答问题： (1) H 2O 2的强氧化性使其对大多数致病菌和病毒具有消杀功能。用3%医用H 2O 2对传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是___________。 (2)纯H 2O 2可作为民用驱雹火箭推进剂。在火箭喷口铂网催化下，H 2O 2剧烈分解：H 2O 2(l) = H 2O(g)+ O 2(g)，放出大量气体，驱动火箭升空。每消耗34g H 2O 2，理论上___________(填“放出”或“吸收”)热量___________98kJ (填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)纯H 2O 2相对稳定，实验表明在54℃下恒温贮存2周，浓度仍能保持99%，原因是H 2O 2分解反应的___________(填编号)。 a．ΔH比较小 b．K不够大 c．速率比较小 d．活化能比较大 (4)向H 2O 2稀溶液中滴加数滴含Mn 2+的溶液，即有气泡快速逸出，反应中Mn 2+起___________作用。某组实验数据如下：   t/min 0 10 20 30 40 50 c(H2O2)/mol ·L-1 0.70 0.49 0.35 0.25 0.17 0.12 0-30 min H 2O 2反应的平均速率v=___________ mol ·L·min -1 三、填空题 (★) 9. (1)已知①CO(g)+ O 2(g)=CO 2(g) Δ H 1=- 283 kJ·mol -1， ②C(s)+ O 2(g)=CO(g) Δ H 2= - 110 kJ·mol -1，则碳的燃烧热Δ H =__________。 (2)工业合成氨的热化学方程式为N 2(g)+3H 2(g)?2NH 3(g) Δ H = -92.4 kJ·mol -1；已知N≡N键的键能是948.9kJ·mol -1，H—H键的键能是436.0 kJ·mol -1，则N—H键的键能是__________；向体系中加入2 mol N 2充分反应，放出的热量_________(填“大于”“小于”或“等于”)184.8 kJ，原因是___________