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西藏自治区日喀则市第二高级中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题
一、单选题
(★★) 1. 下列过程属于放热反应的是( )
A.用石灰石烧制石灰
B.在生石灰中加水
C.浓硫酸的稀释
D.硫酸铵与氢氧化钙的反应
(★★) 2. 下列说法或表示方法正确的是()
A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应一定不能发生
B.强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热
C.大多数化合反应发生时,断键时吸收的热量小于成键时放出的热量
D.在101kPa、25℃时,12gC完全燃烧生成CO,放出110.35kJ热量,则C的燃烧热为110.35kJ·mol-1
(★★) 3. 下列热化学方程式中Δ H能表示可燃物燃烧热的是 ( )
A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6kJ·mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)=2H?O(g) ΔH=-571.6kJ·mol-1
D.CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-258 kJ-mol-1
(★) 4. 已知:2C(s)+O 2(g)= 2CO(g) ΔH=-217 kJ·mol -1,C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g) ΔH=b kJ·mol -1,H—H、O—H和O=O键的键能分别为436 kJ·mol -1、462 kJ·mol -1和495 kJ·mol -1,则b为( )
A.+352
B.+132
C.-120
D.-330
(★) 5. 在不同条件下分别测得反应2SO 2+O 2 2SO 3的化学反应速率,其中表示该反应进行得最快的是()
A.v(SO2)=4mol/(L·min)
B.v(O2)=3mol/(L·min)
C.v(SO2)=0.1mol/(L·s)
D.v(O2)=0.1mol/(L·s)
(★★★★) 6. 对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g) ,下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是 ①增加C的量; ②增加CO的量; ③将容器的体积缩小一半; ④保持体积不变,充入N 2以增大压强; ⑤升高反应体系的温度; ⑥保持压强不变,充入N 2以增大体积。
A.②③
B.①④
C.①⑥
D.④⑥
(★★) 7. 利用反应2NO(g)+2CO(g) 2CO 2(g)+N 2(g) ΔH=-746.8 kJ·mol - 1,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是
A.降低温度
B.增大压强同时加催化剂
C.升高温度同时充入N2
D.及时将CO2和N2从反应体系中移走
(★★★) 8. 对于可逆反应4NH 3(g)+5O 2(g) ? 4NO(g)+6H 2O(g),下列叙述正确的是 ( )
A.化学反应速率的关系为2v正(NH3)=3v正(H2O)
B.达到化学平衡状态时,4v正(O2)=5v逆(NO)
C.单位时间内断裂4 mol N—H键的同时,断裂6 mol O—H键,反应达化学平衡状态
D.达到化学平衡状态后,若增大容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
(★★★) 9. 在密闭的容器中进行如下的反应:H 2(G+I 2(g) 2HI(g),在温度T 1和T 2时,产物的量彧时间的关系如下图所示,符合图象的正确的判断是( )
A.T1>T2,△H>0
B.T1>T2,△H<0
C.T1<T2,△H>0
D.T1<T2,△H<0
(★★) 10. 一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列叙述正确的是
A.反应开始到10 s末时,用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1
B.反应开始到10 s末时,X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1
C.反应开始到10 s时,Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g)
(★★) 11. 在0.2 mol·L - 1的CH 3COOH溶液中,当CH 3COOH H ++CH 3COO -已达平衡时,若要使CH 3COOH的电离程度减小,溶液中的 c(H +)增大,应加入( )
A.CH3COONa固体
B.氨水
C.HCl
D.H2O
(★) 12. 下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数:
则下列说法不正确的是
A.碳酸的酸性强于氢硫酸
B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C.反应可以发生
D.向弱酸溶液中加少量稀盐酸,电离常数不变
二、填
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