2021年高中化学易错消消练10元素周期律含解析 人教版必修12.docVIP

晨鸟教育 PAGE Earlybird 元素周期律 易错点：元素周期律的理解误区 [典例剖析] 下列说法中正确的是 A.元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化 B.从Na到Ar，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小 C.11 ~17号元素化合价的变化情况和3 ~9号元素化合价的变化情况完全相同 D.没有元素原子核外电子排布的周期性变化，就没有元素性质的周期性变化 ×错解 A或B或C [错因分析] 元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性的变化，A项错误；从Na到Cl，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，但对于稀有气体元素的原子半径不做研究，B项错误；F不显正价，0无最高正价，而S、Cl均可表现出最高正化合价，C项错误。 √正解D 易错点津 误区1 误认为酸性强弱与元素非金属性有必然联系。 酸分为含氧酸和无氧酸，如HClO4和HCl；含氧酸的中心原子化合价可能是最高价也可能是其他价态，如H2SO3和H2SO4；只有比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，才能得出元素非金属性的强弱，如果酸性强，则非金属性强；无氧酸（部分氢化物水溶液）和非最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，不能作为比较元素非金属性强弱的依据，这二者之间没有必然的联系。 误区2 误认为同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，适合于各周期的所有元素。 “同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小”仅适用于主族元素，不包括副族、第Ⅷ族和0族元素。同一周期的0族元素，其原子半径比该周期的其他元素的原子半径都要大。 误区3 误认为同主族元素的最高正价相同，同周期元素从左到右最高化合价变化规律完全一致。 元素周期表中第ⅦA族的氟和第ⅥA族的氧，因非金属性强，跟其他元素化合时，只能表现出负价或较低的正价，如氟只有-1价，而没有正价，更不可能存在最高正价；氧有-2价、-1价和+2价（与氟化合时表现的价态）等，但没有+6价。故在学习元素周期律时，要注意特殊情况，即普遍性中会有特殊性。 1.下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是( ) ①HCl比稳定 ②HClO的氧化性比强 ③的酸性比强 ④能与反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑥与Fe反应生成，S与Fe反应生成FeS ⑦HCl的酸性比强 A.②⑤⑦ B.①②⑦ C.②④ D.①③⑤ 2.下列关于元素周期表和元素周期律说法正确的是（ ??） A.?52号元素位于第五周期IVA族B.?氧的非金属性比碳强，所以的熔沸点比高C.?是卤族元素最高价含氧酸中酸性最强的酸D.?元素周期表纵向看由7个主族、7个副族、第VIII族、0族16个纵行构成 3.主族元素W、Ⅹ、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( ) A.常温常压下X的单质为气态 B.Z的氢化物为离子化合物 C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W与Y县有相同的最高化合价 4.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是（ ） A.由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物 B.F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应 C.原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D D.元素的非金属性由强到弱的顺序是：D>C>F>B 5.下列各组元素各项性质比较正确的是(? ?) A.第一电离能: B.电负性: C.最高正价: D.原子半径: 6.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上),戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是(?? ) ? A.甲一定是金属元素B.气态氢化物的稳定性:庚>己>戊C.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应D.庚的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 7.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的单质与在暗处能剧烈化合并发生爆炸，X的周期数等于族序数，X与Y形成的化合物与水反应产生白色沉淀和气体。下列说法正确的是（ ） A.简单离子半径：W<X<Z B.简单阴离子的还原性：W<Y<Z C. 元素的最高正化合价：X<Y<W D. X、Z的最高价氧化物的水化物之间能反应 8.R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是（ ） R X Y Z A A.气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为Z >