科普论文-氢氧化钠和氢氧化钙哪个碱性更强学习资料.pdf

氢氧化钠、氢氧化钙哪个碱性更强 徐州一中高一 21 班：张天野 初中化学曾说过：溶液碱性强弱与其中 OH- 浓度有关， OH- 浓度越大，碱性 就越强。而且初中化学里面介绍： 氢氧化钙是微溶的。 初中实验也似乎证明了通 过 PH 试纸显示，氢氧化钠的水溶液中 OH- 浓度远远大于氢氧化钙的水溶液的 OH- 浓度，结论似乎显而易见：氢氧化钠比氢氧化钙碱性强。这个感觉伴随了整 个初三化学的学习过程。 暑假开始了我也开始了高一新课程的预习， 各种新知识新观念天天在脑海中 激烈地碰撞着， 甚至是冲突着， 尤其是这个碱性强弱的问题： 怎么氢氧化钙竟然 是强碱，为什么呢？！ 带着一股子拧劲我一个通宵在百度上面恶补了这方面的知 识，原来关于碱性强弱的讨论在百度上也是如此的激烈啊。 下面是我的学习体会， 请老师给予指正。 通过网络学习的结论： 氢氧化钙碱性比氢氧化钠更强 1、首先，先说说我们最熟悉的金属活动性：钾、钡、钙、钠。 （由强到弱） 也就是化学元素周期表所说： 同周期，从左到右， 元素对应的水化物的的酸性增 强 （碱性减弱）；同主族，从上到下， 元素对应的水化物的碱性增强 （酸性减弱）。 金属活动性就是综合两个因素的综合排序， 我们中学四个最常见的强碱： 氢 氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙，氢氧化钠。这四个的碱性依次减小，但都是强碱 （钾钙钡钠正好符合我们的金属活动性顺序） 。所以结论：氢氧化钙碱性强于氢 氧化钠。 2 、全面深入地理解下面几个方面的概念就可以更好地理解碱性强弱这个概 念了。 关于强碱： 在水中或熔融状态下完全电离， 且电离出的阴离子只有氢氧根离子的 无机化合物。 一方面：溶解 不等于 电离，一种物质完全溶解到一种溶剂中， 但不一定完全 电离。溶解是一群分子均匀分布到另一群分子的过程。 而电离则是电解质中的阴 阳离子被分开了， 变成自由移动的阴离子和阳离子。 因此，溶解是分子的分布问 题，电离是 分子“ ”的拆开问题。这显然是两种不同的过程。虽然 氢氧化钙弱溶于 水，但是溶在水中的那部分是完全电离的， 所以是强碱。 碱性强弱看的最终是电 离程度， 实质也就是初中书本所说： OH- 浓度有关， OH- 浓度越大， 碱性就越强。 但是溶解度不等于电离度，也就是完全溶解的物质，不一定能完全电离。所以 OH- 浓度 =溶解度 x 电离程度。另一方面：碱性的强弱不仅取决于碱自身的电离 程度 (这是内因 )，还取决于溶剂的性质 (这是外因 ) ，一种溶剂能够把几种酸性或 者碱性不同 的酸或碱，拉平到酸性或碱性相同的程度 (完全电离 ) ，这种效应称做 溶剂的 拉平效应 ，如果可以将它们的酸性或者碱性区分出来 (一定有不完全电离 的酸或碱 )，那么这种效应就叫做 区分效应 。举个例子： NaOH、KOH 的碱性在 水溶液中， 它们的碱性强弱无法区分， 因为水的拉平效应， 使得这两种强碱完全 电离。但是在其他的溶剂中 ( 比如液氨或者乙醇 ) ，这时候两种碱的电离度就不一 样了， NaOH 电离度弱些，所以 NaOH、KOH 的碱性就被区分出来了，是