苏教版高中化学必修二 212 化学反应限度 课件 共13张.ppt

化学反应的限度 口算心算： 1 、 4gH 2 与 32gO 2 反应能生成多少水？ 2 、 2molSO 2 与 1molO 2 反应能生成多少 SO 3 ？ 2SO 2 + O 2 2SO 3 催化剂 ……可逆反应 4g 32g 36g 2H 2 + O 2 2H 2 O 点燃 2mol 1mol 2mol 1 0.5 1 70 1 0.5 1 … t(min) n(mol) 0 20 40 50 60 SO 2 2 1.4 1.2 1 1 O 2 1 0.7 0.6 0.5 0.5 SO 3 0 0.6 0.8 1 1 36 0 0 5 36 0 0 … t(min) m(g) 0 1 2 3 4 H 2 4 2 1 0 0 O 2 32 16 4 0 0 H 2 O 0 18 31 36 36 化学反应的限度 一、可逆反应 在 同一条件 下 正反应方向 和 逆反应方向 均能进 行的反应，称为“可逆反应”。 2SO 2 +O 2 2SO 3 催化剂 △ Cl 2 + H 2 O HCl + HClO N 2 +3H 2 2NH 3 催化剂 高温高压 1. 定义 书写可逆反应的化学方程式要用“ ” 思考与交流 不属于可逆反应 , 因为反应条件不同。 1 、指出 中的正反应和逆反应。 2SO 2 +O 2 2SO 3 催化剂 △ 2 、分析下列反应是不是可逆反应，说明原因。 和 2 2 2 2 2 H O H O ? 电解 ↑ ↑ 2 2 2 2 2 H O H O ? 点燃 思考与交流 3 、某密闭容器中，充入 SO 2 和 O 2 ，测得不同时间段 各物质浓度的变化情况，分析该可逆反应中 各种物质 的浓度、正反应速率和逆反应速率 是如何变化的？ t(min) c( mol/L ) 0 20 40 50 60 70 … SO 2 2 1.4 1.2 1 1 1 1 O 2 1 0.7 0.6 0.5 0.5 0.5 0.5 SO 3 0 0.6 0.8 1 1 1 1 0 20 40 50 60 70 … SO 2 2 1.4 1.2 1 1 1 1 O 2 1 0.7 0.6 0.5 0.5 0.5 0.5 SO 3 0 0.6 0.8 1 1 1 1 t 0 V v( 正 ) v( 逆 ) ● ● 50min 化学平衡状态 时间 浓度 速率 SO 2 SO 3 正反应 逆反应 0 0~50 50 后 v( 正 )=v( 逆 ) 最大 0 最大 0 减小 不变 增大 增大 减小 不变 不变 不变 各物质浓 度不变 在 一定条件 下，当一个 反应 进行到 正反应 速率与逆反应速率 时， 反应物和生成物的浓 度 ，达到一种 的状态，称为 “化学平衡状态”，简称 化学平衡 。 二、化学平衡状态 1. 定义 可逆 相等 不再改变 表面静止 t 0 V v( 正 ) v( 逆 ) ≠0 ● ● 50min 化学平衡状态 v( 正 )=v( 逆 ) 浓度不变 化学反应的限度 二、化学平衡状态 2. 特征 ? 等 ? 定 ? 动 ? 逆 ：研究的对象是 可逆反应 ： v ( 正 )= v ( 逆 ) ： v ( 正 )= v ( 逆)≠0， ：各组分浓度 保持恒定不变。 反应并未停止， 在一定条件下，当一个 可逆 反 应进行到正反应速率与逆反应速率 相等 时，反应物和生成物的浓度 不再改变 ，达到一种 表面静止 的状 态，称为“化学平衡状态”。 动态 平衡 例题 1 、一定条件下， N 2 +3H 2 2NH 3 达到平衡时， 下列说法正确的（ ） A ． N 2 、 H 2 、 NH 3 的浓度相等 B ．单位时间内消耗 1 mol N 2 同时，生成 3 mol H 2 C ． 单位时间内生成 a mol N 2 同时，消耗 2a mol 的 NH 3 D ． N 2 和 H 2 完全转化为 NH 3 B 练习 1. 在一定条件下，对于可逆反应 M ＋ N 2Q 达到平衡时说法正确的是 （ ） A. M 、 N 、 Q 三种物质的浓度不再变化 B. M 、 N 、 Q 的浓度之比为 1:1:2 C. 单位时间内消耗 1mol M 的同时生成 2mol Q D. M 和 N100% 的转化为 Q A 化学反应的限度 二、化学平衡状态 各组分浓度 保持不变 （ 2 ）量判断 （ 1 ）速率判断 V ( 正 ) = V ( 逆 ) 3. 判断化学平衡状态的依据