化学教案_原子的结构（第二课时）--教案.docVIP

PAGE PAGE 1 九年级化学 新课型 第三章第5课时，总第20课时 主备人: 课题： 原子的结构 （第二课时） 教学目标： 1.认识元素周期表，记住前20种元素的序号、名称、符号； 2.知道原子核外电子是分层排布的； 3.了解原子结构示意图的含义；理解原子最外层电子数与原子种类的关系。 重点：原子结构示意图 难点： 原子内各粒子间的关系。 导学流程及学习内容 方法或行为提示 目标导学 复习提问：1.原子的结构是怎样的？ 新知探究 （一）自学自研 了解氯化钠、氯化氢的形成过程，了解离子、离子的分类、离子符号的书写和意义。 1．什么叫离子? 2．什么叫阴离子和阳离子? 3．离子与原子有什么区别与联系? 4．离子与原子的区别与联系 5．离子化合物的形成 6．物质的构成 由原子构成的物质有 等 由分子构成物质有 等 由离子构成的物质有 等 阳离子：氢离子： 钠离子： 钾离子： 钙离子： 镁离子： 铜离子： 铁离子： 亚铁离子： 铵根离子： 阴离子：氧离子： 氯离子： 硫离子： 氢氧根离子： 硝酸根离子： 硫酸根离子： 碳酸根离子： 2.总结离子与原子的区别和联系。 （二）合作共研 专题一： 1.了解原子核外电子的排布的规律、原子结构示意图的画法，在下表中画出1-20号元素的原子结构示意图，找出其中的规律，分析元素化学性质与原子结构的关系，完成专题一。 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 规律： 同一横行（周期）： ； 同一纵行（族）： 。 元素种类 最外层电子数 稳定与否 化学反应中得失电子情况 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 2.原子核外电子的排布 1、核外电子是分层排布的。 2、核外电子排布规律： 由学生讨论、归纳总结： 原子的性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切的关系。 由复习导入新课 培养学生的开放性思维 教师讲解，适当介绍，适可而止，不可太深入 指导学生结合元素周期表和原子结构示意图归纳与总结出规律，形成化学思维方法 相对原子质量的概念的提出请同学边看课本，边以数学的思维转化为公式 三、巩固提升 3.某原子最外层有2个电子，该原子( ) A.一定是氦原子 B.一定是金属原子 C.一定不是非金属原子 D.不一定是金属原子 4.下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。 (1)以上四种粒子的结构示意图中，具有相同质子数的粒子是___________(填字母代号)。 (2)以上四种粒子中，能得到电子的是_____________(填字母代号)。 (3)D粒子的名称是__________；D中x=_______。 5．如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题． （1）铍原子的相对原子质量是 ，它属于 （填“金属”或“非金属”）元素． （2）不同种元素最本质的区别是 ． （3）在元素周期表中，从左到右有什么规律？ 6.下列粒子中表示+2价阳离子的是（ ） +10 +10 2 8 +11 2 8 +12 2 8 +1３ 2 8 A B C D 7.一种元素的原子变成离子时（ ） A.一定失去电子 B.一定得到电子 C.电子层一定变化 D.得失电子都可能. 8.根据下图的结构图回答： ⑴如果该图表示的是原子，X值为 ， 该原子的符号是 。 ⑵如果该图表示的是带2个单位正电荷的阳离子，X值