高一化学：二氧化硫(教学方案).docx

高中化学教案 文讯教育教学设计 高中化学新课程标准教材 化 学 教 案 ( 2019 — 2020学年度第二学期 ) 学 校： 年 级： 任 课 教 师： 化学教案 / 高中化学 / 高一化学教案 编订： 编订：XX文讯教育机构 第 PAGE 第 PAGE 1 页 第 第 PAGE 2 页 共 NUMPAGES 3 页 二氧化硫(教学方案) 教材简介:本教材主要用途为 教材简介:本教材主要用途为通过学习化学知识和做实验，可以让学生培养自己的严谨精神、提高动手能力、合作沟通能力，本教学设计资料适用于高中高一化学科目, 学习后学生能得到全面的发展和提高。本内容是按照教材的内容进行的编写，可以放心修改调整或直接进行教学使用。 　　一、教学目标　　1.使学生了解的物理性质和用途　　2.使学生掌握二氧化硫的化学性质　　3.使学生了解二氧化硫对环境的污染、酸雨的成因及危害和防止污染　　4.培养学生动手实验能力、观察能力及实验结论分析能力　　5.通过so2 性质及其对环境污染知识的学习，对学生进行辨证唯物主义教育和爱国主义教育；进行人类家园教育，增强社会责任感　　二、教学重点、难点：二氧化硫的化学性质　　三、教学方法　　讲述法、实验法、分析归纳法、讨论法　　四、教学过程　　［导入］初中我们已经知道硫可以在氧气中燃烧生成二氧化硫：s+o2===so2，二氧化硫具有怎样的性质和用途呢？今天我们将具体学习二氧化硫的物理性质、化学性质以及它的用途。　　［板书］一、二氧化硫 的性质　　1.物理性质　　［演示］取出事先准备好的装在六只小试管中的so2 ，分别交给六组学生，由学生观察总结so2的颜色、状态、气味（找学生回答：闻气体气味的方法是怎样的？提醒学生注意安全），并总结回答so2 的物理性质　　［学生回答］so2 为无色、有刺激性气味的气体　　［小结］so2 为无色、有刺激性气味的有毒气体, 密度大于空气（在此复习标况下气体的密度计算方法，找学生书写计算式，并计算so2 在标况下的密度，与空气密度相比较）, 易液化(沸点-10℃),易溶于水(常温常压下1 体积水大约能溶解 40体积的so2)　　2.化学性质　　［导入］ 刚才我们介绍了so2的溶解性，常温常压下1 体积水大约能溶解 40体积的so2 ，下面请同学们自己动手验证一下：so2的溶解性以及溶于水后so2与水发生了怎样的化学变化？　　［实验］取出事先准备好的装在六只干燥小试管中的so2 ，和盛有适量水且滴有紫色石蕊试液的六只小烧杯，分别交给学生，由学生按照课本演示实验图6-2 ，分组进行实验。各组学生讨论，选代表回答上述问题。　　［学生回答］可以看到，装有so2的试管倒立在水槽中以后，①试管中的水面上升，②试管中的液体变成红色。　　［小结］现象①验证了so2的水溶性，现象②说明so2溶于水后发生了反应，生成了酸性物质，　　［板书］⑴ so2与水反应　　方程式：so2+h2o = h2so3 （亚硫酸）　　［说明］h2so3 是一种弱酸，只能存在于溶液中，它很不稳定，很容易分解成so2和h2o。该反应生成h2so3 的同时，生成的h2so3 又分解成so2和h2o，为可逆反应。　　［提问］可逆反应的定义是什么？再举一例说明可逆反应。　　［学生回答］可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。例如：h2+i2 = 2hi　　［提问］同学们请回忆，什么是酸性氧化物？观察在该反应中so2的作用？　　［学生回答］酸性氧化物 ：能跟碱反应生成盐和水的氧化物。　　［小结］so2是酸性氧化物，是h2so3 的酸酐。　　［导入］我们知道，硫的最高价态是+6价，最低价态是-2价，在so2中硫的化合价为+4价，因此，so2既具有一定的氧化性又具有一定的还原性。例如，so2与o2在一定温度和有催化剂存在的条件下，可以反应生成so3 ，so3也会分解成so2和o2。　　［板书］⑵so2与氧气反应方程式为：so2+o2 = so3 （可逆反应）　　［说明］so3 是一种无色易挥发的晶体，熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃)都较低。so3 与 h2o剧烈反应生成h2so4，同时放出大量的热：so3 +h2o = h2so4 。so3是酸性氧化物，是h2so4的酸酐。工业生产上，常利用上述两个反应制造h2so4。　　［实验］取出事先准备好装有so2 的六只干燥小试管和盛有品红试液的试剂瓶，分别交给