高中化学3.1《金属的化学性质》(第2课时)教案新人教版必修1.docx

【新编精品】人教化学必修一 3.1 《金属的化学性质》教案（第 2 课时） 【温故知新】 ( 思考、讨论 ) 在学习完金属钠的性质之后， 某同学为探究金属钾的性质比金属钠更活泼， 查阅相关资料并设计金属钾与水的反应来验证金属钾的金属活泼性。 请你帮助他完成部 分实验并补充完整活动记录。 活动记录 ⑴收集材料 ①煤油的密度 0.76 g ·cm－ 3； ②金属钠和钾的相关数据 密度 元素 元素 核电 电子层 颜色和状态 熔点 沸点 (g · cm － ( ℃ ) ( ℃) 名称 符号 荷数 结构 (常态) 3) 银白色金 钠 Na 11 0.97 97.81 882.9 属，柔软 K 19 银白色金 钾 0.8663.65774.0 属，柔软 ⑵根据收集的材料分析得出：金属钾可保存在 中；通常条件下金属钾是色、质地 的 态物质；从试剂瓶中取用豆粒大小的金属钾，正确操作是 ； 判断金属钾比金属钠更活泼的依据是 ⑶预测及验证金属钾的性质。向烧杯加适量水，滴入  。 1～ 2 滴酚酞溶液，将切好的金属 钾投入到水中，观察现象。完成下表： 预测产生的现象、产生现象的依据 预测产生的现象 预测的依据  实验中的现象和结论 现象 分析(或结论) ② ③ ④ ⑤ ①请将预测实验中产生的现象和产生现象的依据填入以上表格中；②把一块绿豆大小的金属钾， 投入到盛有 FeCl 3 溶液的烧杯中， 盖上表面皿。 有何现象？写出相应的化学方程式与离子方程式。 ③在探究金属钾比金属钠的学习活动中， 运用了哪些研究物质性质的方法、 经历了哪些过程？对你的学习有什么启示？ ⑶ ① 金属钾与水的反应 预测产生的现象 预测产生的现象 ①金属钾浮在水面上 ②金属钾迅速融化成球状 ③球状的金属钾四处游动； 燃 烧，有轻微爆鸣声 ④球状的钾消失， 溶液中滴入 酚酞变红色  、产生现象的依据 预测的依据 钾的密度小于水 钾的熔点低， 反应剧烈并放热 反应放出气体，反应剧烈 溶液中有碱性物质生成  实验中的现象和结论 现象 分析（或结论） ⑤将收集的气体点燃，发出 有可燃性气体生产 “噗”声或有轻微的爆鸣声 ②金属钾浮在水面上，迅速融化成球状，球状的金属钾四处 声，溶液中出现红褐色沉淀。  游动；燃烧，有轻微爆鸣 ＋ － 2K＋ 2HO＝ 2K ＋ 2OH ＋ H2↑  3＋ － Fe ＋ 3OH ＝ Fe(OH)3↓ ③主要有观察、实验、分类、比较等方法。过程有查阅资料、分析比较、性质预测、实 验探究、归纳得出结论。 ( 思考、讨论 ) 将钠、镁、铝各 0.3 mol 分别放入 100 mL 1 mol·L－1 的盐酸中，在同温、 同压下产生的气体体积比是 A.1 ∶2∶3 B.6 ∶3∶2 C.3∶1∶1 D.1 ∶1∶ 1 【课堂生成】 调动各种感 官、借助仪器  1 观察物质 的外观性质 2 预测物 运用分类的方法 质的性质 3 实 验 和观察  发现特殊现象 提出新问题 解 释 运用比较方法 分析、综合、推论 与结论 【课堂研讨】 ( 思考、讨论 ) 铁不与冷水反应， 也不与热水反应， 但还原铁粉与水蒸气反应。请你设计 出铁与水蒸气反应的实验装置，画出装置图。 ( 主要考虑①该装置应包括哪几个部分？②生成的气体如何收集和检验？ ) 【课堂生成】 2. ( 观察、思考 ) 利用课本 P50 的图 3－ 8 装置完成铁与水蒸气的反应。 该反应有何现象？写 出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目。 现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。 高温 3Fe＋ 4H2O Fe3O4＋4H2 【课堂生成】 【巩固练习】 完成《课时作业本》 P127 页的 10 题与 P128。 2. 由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种 组成的混合物 10 g ，与足量的盐酸反应产生 的氢 气在标准状况下为 11.2 L ，则混合物中一定含有的金属是 A. 铁 B. 锌 C. 铝 D.镁 3. 两种金属混合物粉末 15 g ，与足量的盐酸反应时生成标准状况下 11.2 L 氢气，符合上 述情况的金属混合物是 A.Mg、Fe B.Zn 、Ag C.Al 、 Zn D.Mg 、 Al 4. 将 11.5 g 钠、 9 g 铝、 28 g 铁分别投入 200 mL 1 mol/L 的盐酸中，下列分析结果正 确的是 钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多 铝与 盐酸反应的 速率仅次 于钠，但产生的气体最多 铁与盐酸反应产生的气体比钠多 反应结束时产生的气体一样多 把一质量为 2.3 g 的钠用一铝箔 ( 上面用针刺有许多小孔 ) 包好，放入到足量水中，理论上可收集到氢气 ( 标准状况下 ) A.1.12 L B.2.24 L C. 略大