高二年级化学影响化学反应速率的因素知识点.docxVIP

2019 学年高二年级化学影响化学反应速率的因素知识点 化学的成就是社会文明的重要标志，小编准备了高二年 级化学影响化学反应速率的因素知识点，具体请看以下内 容。 表达式：△ v(A)= △c(A)/ △t 单位： mol/(Ls) 或 mol/(Lmin) 影响化学反应速率的因素：温度，浓度，压强，催化剂。 另外， x 射线，射线，固体物质的表面积也会影响化学反应 速率 化学反应的计算公式 : 对于下列反应 : mA+nB=pC+qD v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q 对于没有达到化学平衡状态的可逆反应 : v( 正 )v( 逆 ) 影响化学反应速率的因素： 压强： 对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时 ( 除体积 ) ，增 大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分 子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快 ; 反之则减小。若体积不变，加压 ( 加入不参加此化学反应的 第 1 页 气体 ) 反应速率就不变。因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是 加压，增加反应物浓度，速率也会增加。 温度： 只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效 碰撞次数增多，故反应速率加大 ( 主要原因 ) 。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞 次数增多反应也会相应加快 ( 次要原因 ) 催化剂： 使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分 数，从而成千上万倍地增大了反应物速率 . 负催化剂则反之。 浓度： 当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的。 【例 1】盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应的最初速率明显加快的是 [ ] A. 增加碳酸钠固体的量 B. 盐酸的量增加一倍 C. 盐酸的用量减半浓度加倍 D. 温度升高 40℃ 【分析】增加反应物浓度，可以增大化学反应的速率 .CaCO3 是固态反应物，增加其用量并不影响其浓度，故 A 对最初的 第 2 页 反应速率几乎无影响 ; 对于一定浓度的盐酸，增加盐酸的用 量并不能增加其浓度， 故 B 对反应速率也无影响 ;C 中虽然盐 酸用量减半，但因浓度加倍，会使最初反应速率加快，故 C 正确 . 【答案】 C、 D 【小结】本题考查学生对外界条件对化学反应速率的影响的 理解和应用，用于巩固基础知识 . 能增大反应速率的措施有： ①增加浓度 ; ②增大压强 ; ③增高温度 ; ④使用催化剂 . 高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑 老师为大家整理的高二年级化学影响化学反应速率的因素 知识点，希望大家喜欢。 第 3 页