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第
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2019 年高考理科综合 天津卷 真题+答案
第Ⅰ卷
注意事项:
每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
本卷共 6 题,每题 6 分,共 36 分。在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考:
相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Zn 65
化学在人类社会发展中发挥着重要作用,下列事实不涉及 ...化学反应的是( )
利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇
利用石油生产塑料、化纤等高分子材料
利用基本的化学原料生产化学合成药物
利用反渗透膜从海水中分离出淡水
【答案】 D
【解析】 A 、秸杆主要成分为纤维素,生产乙醇,产生新物质,属于化学变化,故 A 错误;
B、从石油生产塑料、化纤等高分子材料,产生新物质,属于化学变化,故 B 错误; C、利用基本化学原料生产化学合成药,产生新物质,属于化学变化,故 C 错 误 ; D、海水中的水淡化成淡水,没有产生新物质,属于物理变化,故 D 正确;
故选 D 。
实验现象离子方程式
实验现象
离子方程式
A
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,
沉淀溶解
Mg
OH
2
2
2NH 4
Mg
2NH 3 H 2O
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红
B
褐色液体
Fe3
3H2O Fe OH 3 3H
3SO 2MnO 4H 3SO2 2Mn 2 2H O
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
2 4 4 2
氧化亚铁溶于稀硝酸
FeO 2H Fe H 2O
2A. A B. B C. C D. D
2
【答案】 A
【解析】
【分析】
A 、氢氧化镁碱性强于氨水;
B、制氢氧化铁胶体条件是加热,在化学式后注明胶体,得不到沉淀; C、电荷不守恒;
D、硝酸具有强氧化性,将亚铁氧化成铁离子;
【详解】 A 、氢氧化镁碱性强于氨水,故 A 正确;
B、制氢氧化铁胶体条件是加热,在化学式后注明胶体,得不到沉淀,离子方程式为: Fe3
++ 3H2O Fe(OH)3 (胶体)+ 3H +,故 B 错误;
C、电荷不守恒,正确的离子方程式为: 5SO2+ 2MnO4 -+ 2H2O=2Mn2 ++ 4H ++ 5SO42
-,故 C 错误;
D、硝酸具有强氧化性,将亚铁氧化成铁离子,正确的离子方程式为: 3FeO+10H ++ NO3
-=3Fe3++ NO↑ +5H2O ,故 D 错误;故 选 A 。
下列有关金属及其化合物的不合.理..的是( )
将废铁屑加入
FeCl 2 溶液中,可用于除去工业废气中的
Cl 2
铝中添加适量钾,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业
盐碱地(含较多 Na 2 CO 3 等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良
无水
CoCl2 呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否吸水
【答案】 C
A 、氯气能将铁和亚铁氧化; B、根据合金的性质判断;
C、Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH ,产物仍然呈碱性;
D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同。
下列实验操作或装置能达到目的的是( )
A
A
B
C
D
混合浓硫酸和乙醇
配制一定浓度的溶液
收集 NO 2 气体
证明乙炔可使溴水褪色
A. A B. B C. C D. D
【答案】 B
【解析】
【分析】
A 、乙醇的密度小于浓硫酸;
B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切; C、二氧化氮的密度大于空气;
D、乙炔中的杂质也能使溴水褪色。
【详解】 A 、乙醇的密度小于浓硫酸, 混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中, 边倒边搅拌, 故 A 错误;
B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切, 胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方, 故 B 正确;
C、二氧化氮的密度大于空气,集气瓶中的导气管就长进短出,故 C 错误;
。D、乙炔中的 H2S 等杂质也能使溴水褪色,应先通过一个盛碱的洗气瓶,将杂质除去,故 D
。
错误; 故 选 B
某温度下,
HNO 2 和 CH 3COOH 的电离常数分别为
5.0 10
4 和 1.7 10
5 。将 pH 和体积
均相同的两种酸溶液分别稀释, 其 pH 随加水体积的变化如图所示。 下列叙述正确的是 ( )
曲线 Ⅰ代表
HNO 2 溶液
溶液中水的电离程度: b 点> c 点
从 c 点到 d 点,溶液中
c HA c
c OH A
保持不变(其中 HA 、 A 分别代表相应的酸和
酸根离子)
相同体积 a 点的两溶液分别与 NaOH 恰好中和后,溶液中 n Na 相同
【答案】 C
【解析】
【分析】
电离常数 HNO2 大 于 CH3COOH , 酸性 H
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