高中化学专题4分子空间结构与物质性质4.1.1分子空间构型课件苏教版选修 (2).ppt

例题８．1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如右图：呈V型，键角116.5o。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部分）——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答： 找出它的等电子体　　 那么O3分子有 对孤对电子 5 能力提升 ＳＯ２　 价层电子互斥模型 杂化轨道理论 分子的立体结构 等电子体原理 性质 信息 C2H2 CH2O COCl2 NH3 P4 　　分子的立体结构: 用实验的方法 (红外光谱. X衍射核磁共振等) 有关化学理论 能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型 了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质。 了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用。 有的放矢 鲍林 Linus Pouling 　　　　美国化学家。 系统地研究了化学物质的组成.结构.性质三者的关系,于1931年提出了杂化轨道理论. 1954年获得诺贝尔化学奖． 科学史话 碳原子: 情景再现 一.杂化轨道理论 C的基态 例： CH4分子形成 2s 2p 2s 2p 激发态 正四面体形 sp3 杂化态 C H H H H 109°28’ 情景再现 一. 杂化轨道理论 杂化：原子内部能量相近的原子轨道，在外界条件影响下重新组合的过程叫原子轨道的杂化 杂化轨道：原子轨道组合杂化后形成的一组新轨道 杂化轨道类型：sp、sp2、sp3 未杂化杂化轨道: 保持原来形状垂直与杂化轨道 知识回顾 例题1：蛋白质由多肽链组成，其基本单元如下图 。 （1）在此基本单元中，采取SP3杂化的原子为 ，采取SP2杂化的原子为 ； （2）在图中用小红点标出孤对电子。 （３）指出分子中共价键的类型及数目？ 活学活用 杂化理论 分子的立体结构 ‥ C1 N C3 C2 11个σ键1个π键 ‥ ‥ 价电子对的数目决定了一个分子或离子中的价层电子对在空间的分布(与分子立体构型不同)： 经验公式(对于ＡＢm型分子) 2对：直线形 3对： 平面三角形 4对： 正四面体 5对： 三角双锥体 6对： 正八面体 　　例题2、下列分子构型是正三角形的是（ ） A PBr3 　　　 　B CH3+ 　C BF3 　　　　　D H2O 例题3、下列分子和离子中，中心原子 的价电子对几何构型不为四面体（ ） A、NH4+ 　 　 B、SO2 C、H3O+ 　　 D、OF2 活学活用 BC B 杂化理论 分子的立体结构 　　　 　　有人认为由ＳＯ3 ＳＯ３ ２－仅仅相当于得到电子，杂化类型不会变，立体结构也不变，你认为呢？ 　　 讨论判断 　如果是错误的，那你从这个变化得到什么启示？ ①分子的空间构型与成建原子的价电子有关， ②可以用价层电子对互斥模型来预测分子立体结构 分子或离子 中心原子杂化类型 杂化的轨道数 +未杂化的轨道数 σ键+孤电子对 π键（或大π键） 轨道构型 分子或离子构型 　 　 　 　 　 　 sp ＢeCl2 SO2 2+0 2+0 0 直线 直线 sp2 3+1 2+1 大π键 三角形 V SO3 sp2 3+1 3+0 大π键 三角形 正三角形 SO３2- sp3 4+0 ３+１ ０ 四面体 三角锥形 二.VSEPR模型（价层电子对互斥模型） 总论: 　　　杂化轨道只用于:　　　　　 　　　未杂化的轨道决定: 杂化轨道数=中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数, 形成σ键或者用来容纳孤电子对 共价单键是 键；而共价双键中有 个σ键， 共价三键中有 个σ键，其余为π键。 σ．π键的存在 π键或大π键的存在 σ 1 1 σ 例题４：下列说法正确的是（ ）A. 两个原子之间形成共价键最多只有一个σ键B. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键C. HCN 中共有3个σ键1个π键D. 含σ键或π键的一定是共价化合物 A 典型例题 例题５：在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，下列判断正确是 （ ） A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨