2020-2021学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节第3课时化学平衡常数课件新人教版选.ppt

下列说法正确的是(　　) A.该温度下此反应的平衡常数K=72.0 L·mol-1 B.反应前2 min的平均速率v(Z)=4.0×10-3 mol·L-1·min-1 C.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)v(正) D.其他条件不变,再充入0.1 mol X,新平衡时X的转化率将增大 【解析】选A。 　　　　　　2X(g)　+　Y(g) 2Z(g) 起始/mol: 0.22 0.16 0 转化/mol: 0.12 0.06 0.12 平衡/mol: 0.10 0.10 0.12 平衡时X(g)、Y(g)、Z(g)的浓度分别是0.02 mol·L-1、0.02 mol·L-1、 0.024 mol·L-1。代入平衡常数表达式得K=72.0 L·mol-1,A项正确;前2 min 的平均速率v(Z)=2v(Y)=2×(0.16-0.12) mol/(5 L×2 min)= 8.0×10-3mol·L-1·min-1,B项错误;其他条件不变时降温,平衡右移,达到新平 衡前v(正)v(逆),C项错误;其他条件不变时再充入0.1 mol X,则X总量增大, 新平衡时X的转化率将减小,D项错误。 7.在一定条件下,利用CO2合成CH3OH的反应如下: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1,研究发现,反应过程中会有副反应: CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)　ΔH2。温度对CH3OH、CO的产率影响如图所示。 下列说法中,不正确的是(　　) A.ΔH10,ΔH20 B.增大压强有利于加快合成反应的速率 C.生产过程中,温度越高越有利于提高CH3OH的产率 D.合成CH3OH反应的平衡常数表达式是 【解析】选C。A项,由图可知,温度升高CH3OH的产率减小,所以 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)平衡逆向移动,则ΔH10;而一氧化碳产率 增大,所以CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)平衡正向移动,ΔH20,所以 ΔH10,ΔH20,正确;B项,对于有气体参与的反应,压强越大反应速率越快, 所以增大压强有利于加快合成反应的速率,正确;C项,ΔH10,温度升高平衡逆 向移动,所以温度越高CH3OH的产率越低,错误;D项,平衡常数等于生成物浓度幂 之积比反应物浓度幂之积,所以合成CH3OH反应的平衡常数表达式是 ,正确。 【加固训练】 　　1.下列关于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH0的图示与对应的叙述相符 合的是(　　) A.由图甲可知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92 kJ·mol-1 B.图乙表示达到平衡时N2、H2的转化率(α)随n(H2)/n(N2)比值的变化 C.图丙表示正、逆反应速率随温度的变化 D.图丁表示反应达平衡时,混合气体中氨的物质的量分数随温度、压强的变化 【解析】选A。由图甲可知反应物的总能量大于生成物的总能量,所以反应是放 热反应,1 mol氮气与3 mol氢气完全反应放出热量为2 346-2 254=92 kJ,所以 热反应方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92 kJ·mol-1,故A正确;氢气 的物质的量越大,氮气的转化率越大,氢气本身的转化率越小,故B错误;升高温 度正、逆反应速率都增大,但平衡逆向移动,所以两者交点后应逆反应速率大 于正反应的速率,故C错误;压强越大氨气的质量分数越大,而不是越小,故D错误。 2.根据下列有关图象,说法正确的是(　　) A.由图甲知,反应在T1、T3处达到平衡,且该反应的ΔH0 B.由图乙知,反应在t6时,NH3体积分数最大 C.由图乙知,t3时采取降低反应温度的措施 D.图丙在10 L容器、850 ℃,反应到4 min时,放出 51.6 kJ的热量 【解析】选D。由图甲可知,T2时开始处于化学平衡状态,升高温度,Z%减少,X%增多,所以ΔH0,A错误;由图乙可知,反应自t3开始一直在向逆反应方向移动,所以t6时NH3的体积分数不是最大,B错误;由图乙可知,t5时是升高温度,v(逆)v(正),则t3时如果降低温度,平衡应向正反应方向移动,v(正)v(逆),C错误;由图丙可知,反应进行到4 min 时,消耗反应物的物质的量为0.12 mol·L-1×10 L= 1.2 mol,放出的热量为 51.6 kJ,D正确。 8.(2020·长沙高二检测)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度 的关系如下: 温度/℃ 700 800 830 1 000 1 200 平衡常数 1.7 1.1 1.0