化学反应与能量练习题.docx

精品文档 精品文档 PAGE 精品文档 化学反应与能量练习题 ℃、101kPa  下：①  2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)  △H1=－414KJ/mol ②2Na(s)＋  O2(g)=Na  2O2(s)  △H2=－511KJ/mol 下列说法正确的是 ①和②产物的阴阳离子个数比不相等 ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 ℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s） △H=－317kJ/mol 嚨園誘雏锻獸鱧骊钽謬諂塋鋸赞濺。 2.已知：2Zn（s） 2 △H=·mol -1 +O（g）=2ZnO（s） 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） △H=·mol-1 则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为 A.+·mol-1 B.+kJ ·mol-1 C.kJ·mol-1 D. ·mol-1 3．（2011上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 轡銘詎鲭驗獄缗電跷計慑輇饅諏療。 4、根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i)I(g)+H 2 (g)2HI(g)+kJ (ii)I 2 (S)+H 2 (g)2HI(g)-kJ 2 下列判断正确的是 A．254gI2(g)中通入2gH2(g) ，反应放热kJ B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差 kJ C．反应(i) 的产物比反应(ii) 的产物稳定 D．反应(ii) 的反应物总能量比反应 (i)的反应物总能量低 5、某反应的反应过程中能量变化如图所示 (图中E1表示正反应的活化能， E2表示逆反应的 活化能)．下列有关叙述正确的是 ( ) A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变该反应的焓变 C．催化剂能降低该反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能荤编貓娄軼鎘靜躕蛺凑颃声鐮滨竅。 6、下列有关说法正确的是 ( ) A．CaCO3(s) ====CaO(s)＋CO2(g)  室温下不能自发进行，说明该反应的  H<0 B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C．N2(g)  ＋3H2(g) ====2NH3(g)  H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率  v(H2)和 H2的平衡转化率均增大 D．水的离子积常数 KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 7、氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．已知 25℃时： － － 2 H＝－kJ·mol －1 ①HF(aq)＋OH(aq) ====F(aq)＋HO(l) ＋ － ====HO(l) －1 ②H(aq)＋OH(aq) H＝－kJ·mol 2 在20mLmol·L－1氢氟酸中加入 VmLmol·L－1NaOH溶液．下列有关说法正确的是 () A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： HF(aq)F－(aq)＋H＋(aq) H＝＋kJ·mol－1 B．当V＝20 时，溶液中：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋) C．当V＝20 时，溶液中：c(F－)＜c(Na＋)＝mol·L－1 D．当＞0时，溶液中一定存在： c (Na ＋)＞ c (F －)＞ (OH－)＞ c (H＋) V c 8、下列不属于可再生能源的是 ( A.天然气 B.生物质能 C. 海洋能 D.氢能 9、下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( 和NaOH反应的中和热 H＝－kJ/mol。 则H2SO4和Ca(OH2反应的中和热 H＝2×(－kJ/mol (g的燃烧热是kJ/mol ，则 2CO(g ===2CO(g ＋O2(g 反应的 H＝＋2×kJ/mol 的燃烧热为QkJ/mol，则表示CH燃烧热的热化学方程式为： 2 6 2C2H6(g ＋7O2(g ===4CO2(g ＋6H2O(l ＝－2 kJ/mol H Q mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 10、已知g碳在g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量 akJ。又知道g碳完全燃 烧，放出热量为bkJ，则热化学方程式 1 H，则 H等于( C(s＋2O2(g ===CO(g A.－(a－b kJ·mol－1 B.－(a＋b kJ·mol－1 C.－(5a－ kJ·mol－1 D. －(10a－bkJ·mol－1 2 ===2CO(g H＝－566kJ·mol －1 11、已知：2CO(g＋O(g 2Na2O2(s＋2CO(g===2NaCO3(s ＋O2(g H＝－452kJ·mol－1 根据以上热化学方程式，下列判断正确的是 ( 的燃烧热为 283kJ B.如图可表示由 CO生成CO2的反应过程和能量关系 (