2021版高考化学一轮 3.2 铝及其重要化合物精品复习学案 新人教版必修1.doc

本资料为共享资料 来自网络 如有相似概不负责 PAGE 第二节 铝及其重要化合物 【高考目标导航】 考纲导引 考点梳理 了解铝及其重要化合物的主要性质及应用 1.铝的重要性质 2.铝的重要化合物 【基础知识梳理】 一、铝的重要性质 1．物理性质 铝为银白色金属，熔点为660.40C，沸点为24670C密度为2.7g·cm-3,导电性仅次于银、铜和金。 2.化学性质 （1）跟非金属单质反应 ①氧气。常温：在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续与氧气反应。 点燃：4Al＋3O22Al2[来源:21世纪教育网] ②铝容易和卤素反应，常温下和氯气激烈化合生成三氯化铝；在溴中燃烧铝粉生成三溴化铝。在高温下也能和硫、氮气、碳直接化合成Al2S3、AlN、Al4C3(2000℃) （2）铝与酸反应 = 1 \* GB3 ① 与非氧化性强酸(稀硫酸、盐酸)反应 2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑ 2Al＋6H+ ＝2Al3+＋3H2↑ = 2 \* GB3 ②与氧化性酸 常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，加热时，铝与稀硝酸反应不产生H2，与热浓硫酸、浓硝酸反应： 2Al＋6H2SO4(浓)Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O （3）铝与强碱溶液反应 2Al＋2NaOH＋6H2O ＝ 2 Na[Al(OH)4]＋3H2↑ （4）铝热反应 2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂，铝热反应可用于焊接钢轨，可用于冶炼Ni、Mn、V等难熔金属。 二、铝的重要化合物 1.氧化铝 （1）氧化铝白色固体，高熔点(2045℃) 与酸反应：Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O21世纪教育网 与碱反应：Al2O3＋2OH－ ===2AlO+H2O （2）用途：熔点很高，是一种比较好的耐火材料，还可以制作各种宝石。[来源:21世纪教育网] 2.氢氧化铝 （1）化学性质： ①氢氧化铝是两性氢氧化物，只溶于强酸或强碱，而不溶于弱酸或弱碱。 与酸反应：Al?OH?3＋3H+＝Al3+＋3H2O 与碱反应：Al?OH?3＋OH?＝AlO+H2O ②氢氧化铝受热分解2Al?OH?3Al2O3＋3H2O （2）Al(OH)3的制备： ①用弱碱氨水与可溶性铝盐反应.Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4＋ ②向偏铝酸盐中通入CO2 2AlO+ CO2+3H2O2 Al(OH)3↓+ （3）明矾 明矾是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐。化学式KAl(SO4)2·12H2O KAl(SO4)2·12H2O=K+＋Al3＋＋2SO42－＋12H2O，Al3＋容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3 Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。所以，明矾是一种较好的净水剂。 【要点名师透析】 一、“铝三角”的转化关系及其应用 1.关系图 2.应用 （1）制取Al(OH)3：A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 3 AlO+Al3+ =4Al(OH)3↓ AlO+CO2 = Al(OH)3↓+HCO3－ （2）离子共存问题：Al3+与OH－、S2－、HS－、AlO、CO32－、HCO3－因双水解反应或生成沉淀而不能大量共存；AlO与H+、NH4+、Al3+、Fe3+等不能大量共存。 (3)鉴别（利用滴加顺序不同，现象不同） ①AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为：先产生白色沉淀，后沉淀溶解。 ②NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象为：开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。 (4)分离提纯 ①利用Al能溶于强碱溶液，分离Al与其他金属的混合物。 ②利用Al2O3能与强碱溶液反应，分离Al2O3与其他金属氧化物。 ⑧利用Al(OH)3，能L强碱溶液反应，分离Al3+与其他金属阳离子。 【典例1】将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是 A．1∶3B．3∶2C．1∶4D．2∶7 【答案】D 【解析】本题应对两种情况进行讨论：①若AlCl3过量,NaOH的量不足,溶液中铝元素的存在形式为Al3+。 AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl 1 mol 3 mol 1 mol 依题意，若溶液中剩余1 mol Al3+，则 c(AlCl3)∶c(NaOH)＝(1＋1) mol∶3 mol＝2∶3。 ②NaOH 量稍多，AlCl3 完全反应，溶液中铝元素的存在形式为AlO2-，设有2 mol Al3+反应，依据题意有关系式： AlCl3～3NaOH～