江苏省2021高考化学二轮复习1.1.6.1原子结构与元素的性质课件.ppt

◆当出现d轨道时,虽然电子按ns、(n-1)d、np的顺序填充,但在书写电子排布式时,仍把(n-1)d放在ns前,如Fe:1s22s22p63s23p63d64s2正确,Fe:1s22s22p63s23p64s23d6错误。 ◆注意电子排布式、简化电子排布式、价电子排布式的区别与联系。如Fe的电子排布式:1s22s22p63s23p63d64s2,简化的电子排布式:[Ar]3d64s2,价电子排布式:3d64s2。 2.元素的第一电离能和电负性的递变性及应用 (1)元素的电离能 【说明】同周期元素,从左到右第一电离能呈增大趋势。同能级的轨道为全满、半满时较相邻元素要大,即第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。如Be、N、Mg、P。 (2)元素电离能的应用 ①判断元素金属性的强弱 电离能越小,金属越容易失去电子,金属性越强;反之,则越弱。 ②判断元素的化合价 如果某元素的In+1?In,则该元素的常见化合价为+n价,如钠元素I2?I1,所以钠元素的化合价为+1价。 (3)元素的电负性 【精练类题 巩固拓展】 (一)【高考大题逐空练——电子排布式的书写】 (1)氮原子价层电子的轨道表示式(电子排布图)为__________。? (2)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____,有____个未成对电子。? (3)镍元素基态原子的电子排布式为____,3d能级上的未成对电子数为_____。? (4)写出基态As原子的核外电子排布式________。? (5)P原子的核外电子排布式为__________。? 【解析】(1)根据构造原理可知氮原子价电子排布式为2s22p3,根据洪特规则和 泡利原理可写出其价电子的轨道表示式 。(2)在元素周期表中,锗 位于硅正下方,锗的原子序数为14+18=32,基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2,由于4p能级有3个能量相同的轨道, 根据洪特规则,4p上2个电子分别占据两个轨道且自旋方向相同,故未成对电子 数为2。(3)镍元素原子核外有28个电子,电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或 [Ar]3d84s2。3d能级上有2个未成对电子。(4)根据构造原理可写出基态As原子 的核外电子排布式。(5)P为15号元素,核外电子排布式为1s22s22p63s23p3。 答案:(1) 　 (2) 2 (3)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2　2 (4)[Ar]3d104s24p3　(5)1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3 【拆解考点 定向自查】 【易错点辨析】 (1)1 mol 含质子数约为32×6.02×1023个。 (　　) 提示:×。1 mol 含质子数约为15×6.02×1023个。 (2)14C16O、12C18O的质子数、电子数、中子数均相同,而且化学性质也相同。 (　　) 提示:√。14C16O、12C18O的质子数与电子数均为14,中子数均为16,二者均为一氧 化碳,所以化学性质相同。 (3)HF、HCl、HBr、HI的热稳定性、酸性均依次增强。 (　　) 提示:×。非金属性F>Cl>Br>I,则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱。 (4)部分电子轨道表示式的写法: 。(　　) 提示:×。 (违反泡利原理), 或 (违反洪特规则),正 确的应为 。 (5)Cr原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2或[Ar]3d44s2,Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d94s2或[Ar]3d94s2。 (　　) 提示:×。洪特通过分析光谱实验得出:能量相同的原子轨道在全充满(如d10)、半充满(如d5)和全空(如d0)时体系能量较低,原子较稳定。Cr原子的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1,Cu原子的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。 (6)第一电离能,如:Be>B,N>O,Mg>Al,P>S。 (　　) 提示:√。同一周期,随着原子序数的增加,元素的第一电离能呈现增大的趋势,稀有气体元素的第一电离能最大,碱金属元素的第一电离能最小。但要注意反常情况:同周期元素第ⅡA族的元素的第一电离能大于第ⅢA族元素的第一电离能,同周期元素第ⅤA族元素的第一电离能大于第ⅥA族元素的第一电离能,故:Be>B,N>O,Mg>A