江苏省2021高考化学二轮复习热点专项练12化学工艺流程选择题课件.ppt

【解析】选C。根据联合生产流程图分析可知,过程Ⅱ中发生反应2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑,生成的H2参与过程Ⅰ,与CO2、CO反应生成CH3OH,Cl2 参与过程Ⅲ发生反应2CuCl+Cl2====2CuCl2,CuCl2进入过程Ⅳ中发生反应 2CuCl2+C2H4====C2H4Cl2+2CuCl。A.根据上述分析可知,过程Ⅱ为电解饱和NaCl 溶液的过程,为减少副反应的发生,装置中可使用阳离子交换膜,A选项正确; B.过程Ⅲ发生的反应主要为过程Ⅳ产生的CuCl与Cl2反应生成CuCl2,CuCl2再进 入过程Ⅳ反应,实现了CuCl2的再生,B选项正确;C.过程Ⅰ为H2与CO2、CO反应生 成CH3OH,过程中H元素的 通电 ==== 化合价由0价升高为+1价,则每生成1 mol CH3OH转移4 mol电子,过程Ⅲ发生反应2CuCl+Cl2====2CuCl2,过程Ⅳ中发生反应2CuCl2+C2H4====C2H4Cl2+2CuCl,每生成1 mol C2H4Cl2转移2 mol电子,结合过程Ⅱ中发生的反应,则理论上每生成1 mol CH3OH,可得到2 mol C2H4Cl2,C选项错误;D.由分析可知,过程Ⅳ中的反应是C2H4+2CuCl2====C2H4Cl2+2CuCl,D选项正确。 2.海水资源丰富,海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、 、Br-、 、 等离子。火力发电时排放的烟气可用海水脱硫,其工艺流程如图所示。下 列说法错误的是 (　　) A.海水pH约为8的主要原因是 、 发生水解 B.吸收塔中发生的反应是SO2+H2O H2SO3 C.氧化主要是氧气将H2SO3、 、 氧化为S D.经稀释“排放”出的废水中, 的浓度与海水相同 【解析】选D。海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、 、Br-、 、 等 离子,这些离子中 、 发生水解反应: +H2O +OH-、 +H2O H2CO3+OH-,使海水呈碱性,A项正确;分析流程图可知,吸收塔中发生的反 应为SO2+H2O H2SO3,B项正确;海水呈弱碱性,吸收了含SO2的烟气后,硫元素 转化为H2SO3、 、 ,所以氧化主要是氧气将H2SO3、 、 氧化 为 ,C项正确;经海水稀释“排放”出的废水中, 的浓度比海水中 的 浓度大,D项错误。 3.碲被誉为“现代工业的维生素”,它在地壳中平均的丰度值很低,铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。某科研小组从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲设计工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是 (　　) 已知: ①“焙烧”后,碲主要以TeO2形式存在 ②TeO2微溶于水,易溶于强酸和强碱 A.“焙烧”用到的主要硅酸盐产品仪器:蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 B.“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C.为加快“氧化”速率温度越高越好 D.TeO2是两性氧化物,碱浸时反应的离子方程式为TeO2+2OH-===Te +H2O 【解析】选D。由工艺流程分析可知,铜阳极泥经O2焙烧得到TeO2,碱浸时TeO2与 NaOH反应得到Na2TeO3,再经过氧化和酸化得到Te ,Te 与Na2SO3发生氧化还 原反应得到粗碲,3 +Te +2H+====Te↓+H2O+3S ,结合选项分析即可解答。 A.“焙烧”硅酸盐产品主要用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯和玻璃棒,不能 用蒸发皿,A选项错误;B.还原时发生反应:3 +Te +2H+====Te↓+H2O+3 , 氧化剂为Te ,还原剂为 ,物质的量之比与化学计量数成正比,故为1∶3,B 选项错误;C.“氧化”时氧化剂为H2O2,温度过高,H2O2会分解,氧化效果会减弱,C 选项错误;D.根据上述分析,并结合题干条件,TeO2微溶于水,易溶于强酸和强碱, TeO2是两性氧化物,碱浸时反应的离子方程式为TeO2+2OH-====Te +H2O,D选项 正确。 4.以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2,含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工艺流程如下,关于该流程说法错误的是 (　　) A.煅烧生成Na2CrO4的反应为4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 B.SiO2在“浸出过滤”步骤中和Fe2O3一起除去 C.Na2CrO4到Na2Cr2O7转化的原