人教版高一化学必修1第四章《非金属及其化合物》学案及试题全套-54页word资料.docx

第 第 PAGE # 页 第 第 PAGE #页 第四章 非金属及其化合物 第一节 无机非金属材料的主角 —— 硅 第 1 课时 二氧化硅和硅酸 一、选择题 1．下列叙述中，正确的是 （ ） A ?自然界中存在大量的单质硅 B .石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅 二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱溶液发生化学反应 D ?自然界中二氧化硅都存在于石英中 下列关于SiO2的叙述中正确的是（ ） SiO2能与水反应生成硅酸 ②SiO2对应的水化物是可溶性弱酸 ③硅原子和碳原子 的价电子数相同，SiO2和CO2分子结构也相同 ④SiO2既能与氢氧化钠溶液反应又能与氢 氟酸反应，故SiO2是两性氧化物 ⑤SiO2中硅元素为+ 4价，故SiO2有氧化性 ⑥在SiO2 中，每个硅原子结合 2 个氧原子 A .①③⑤ B .①④⑥ C.只有③ D .只有⑤ 下列反应能说明 SiO2是酸性氧化物的是（ ） 高温 A . SiO2+ 2C=====Si+ 2COT B．SiO2＋2NaOH===Na 2SiO3＋H2O SiO2+ 4HF===SiF4f + 2H2O 高温 SiO2+ CaCO3=====CaSiO3+ CO2 f TOC \o "1-5" \h \z 4．熔融氢氧化钠反应选用的器皿是 （ ） A ．陶瓷坩埚 B ．石英坩埚 C.普通玻璃坩埚 D.生铁坩埚 5．现有硅酸钠、 石灰石、 二氧化硅三种白色粉末， 只用一种试剂就可以将它们鉴别开， 该试剂是 （ ） A ．纯水 B ．盐酸 C.硝酸银溶液 D .碳酸钠溶液 Na2SiO3与Na2CO3的共同性质是（ ） 易溶于水；②水溶液能与 CO2作用；③与稀 H2SO4发生复分解反应；④水溶液有黏 结性能 A .④ B .①②③ C.除②外 D .①②③④ 要除SiO2中的少量CaO杂质，最适宜的试剂是（ ） A .纯碱溶液 B.盐酸 C.硫酸 D.苛性钠溶液 &把过量CO2气体通入下列溶液中，溶液始终保持澄清的是 （ ） A . Na2SiO3溶液 B .澄清石灰水 C. CaCl2溶液 D . Ca（ClO）2溶液 二、综合题 为探究HCI、H2CO3、H2SQ3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实 验即可达到目的 （不必选其他酸性物质 ）。请据此回答： TOC \o "1-5" \h \z ⑴若锥形瓶中装有某可溶性正盐溶液，分液漏斗中所盛试剂应为 。 ⑵装置B所盛的试剂是 ，其作用是 。 装置C所盛试剂是 ，C中反应的离子方程式是 由此得出的结论是：酸性： > > 。 10?下表中括号内物质是杂质，试将除杂试剂及分离方法填入表内: 混合物 SiO2 (CaCO3) CO2 (SO2) NaHCO3 (Na2SiO3) SiO2 (NaCl) 除杂 试剂 除杂 方法 11.已知CO和H2的混合气体称为水煤气， 可由碳与水蒸气在高温下反应生成。 如下图: 已知：单质E可作为半导体材料，化合物 F是有毒的氧化物，C为液态。据此，请填 TOC \o "1-5" \h \z 空： 氧化物A是 。 化合物F是 。 (3 )反应②的化学方程式是 (4)反应③的化学方程式是 12.有A、B、C、D、E五种都含硅元素的物质，它们能发生如下变化：① C受热后失 水生成D;②A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀 E;③D与烧碱反应生成 A和水；④B在 空气中燃烧生成 D;⑤D在高温下与碳酸钙反应生成 E和一种气体；⑥A溶液与盐酸反应可 生成白色胶状沉淀 C :⑦D在高温下与碳反应生成单质 B。试回答： TOC \o "1-5" \h \z 写出下列物质的化学式： A 、C 、E 。 写出下列反应的离子方程式： A溶液+钙盐溶液—— 白色沉淀 E: 。 D + NaOH(aq) —> A + 出0: 。 A溶液+盐酸——白色胶状沉淀 C: 。 ］第四章非金属及其化合物 第1课时二氧化硅和硅酸 ?答案 B 解析 自然界中硅元素含量很高， 但都以化合态形式存在， A项错误；硅元素是亲氧元 素，主要以氧化物和硅酸盐的形式存在， D项错误；二氧化硅的性质稳定， C项错误。 答案 D 解析 SiO2不与水反应，其对应的水化物 H2SiO3(弱酸)不溶于水；在 SiO2晶体中不存 在单个的 SiO2分子，且每个硅原子与 4个氧原子结合；SiO2不属于两性氧化物。所以 ①②③④⑥ 说法都不正确。SiO2具有弱氧化性，如高温条件下被碳还原而制取硅单质： SiO2 高温 + 2C=====Si + 2CO f，所以说法⑤正确。 答案 B 解析酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，故 B可证明SiO2属于酸性氧 化物。 答案 D 解析陶瓷的成分中含有 SiO2,石