高中化学基础知识总结.docx

名师归纳总结高中化学基础知识整理Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1．内容： 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2．推论（ 1）同温同压下， V1/V 2=n1/n 2 同温同压下， M1/M2=ρ 名师归纳总结 高中化学基础知识整理 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容： 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三 同”定“一同”。 2．推论 （ 1）同温同压下， V1/V 2=n1/n 2 同温同压下， M1/M2=ρ 1/ ρ 2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气 态方程 PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下， 1.01 ×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物 质来迷惑考生，如 H2O、SO3、已烷、辛烷、 CHC3l 等。 ③物质结构和晶体结构： 考查一定物质的量的物质中含有多少微粒 （分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体 He、Ne 等 为单原子组成和胶体粒子， Cl 2、N2、 O2、H2 为双原子分子等。晶体结 构： P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 2- 2- 2- - - - （ 1）有气体产生。如 CO3 、 SO3 、 S 、 HCO3 、HSO3 、HS等易挥发的 + 弱酸的酸根与 H不能大量共存。 1 / 27 精品学习资料 第 1 页，共 27 页 名师归纳总结2+2+2++2-2-（ 2）有沉淀生成。如Ba 、Ca 、Mg 、 Ag等不能与SO4 、 CO3 等大2+2++3+2+2+3+-量共存； Mg 、Fe 、Ag 、Al 、Zn 、Cu 、Fe 等不能与OH大量共存；2+2-2+3-+-Fe 与 S 、 Ca 与 PO4 、 Ag与 I 不能大量共存。--3-2----（ 3）有弱电解质生成。 如 OH、C 名师归纳总结 2+ 2+ 2+ + 2- 2- （ 2）有沉淀生成。如 Ba 、Ca 、Mg 、 Ag等不能与 SO4 、 CO3 等大 2+ 2+ + 3+ 2+ 2+ 3+ - 量共存； Mg 、Fe 、Ag 、Al 、Zn 、Cu 、Fe 等不能与 OH大量共存； 2+ 2- 2+ 3- + - Fe 与 S 、 Ca 与 PO4 、 Ag与 I 不能大量共存。 - - 3- 2- - - - （ 3）有弱电解质生成。 如 OH、CH3 COO、PO4 、HPO4 、H2PO4 、F 、ClO 、 - 2- - - + AlO2 、SiO3 、CN、C17H35COO、 等与 H不能大量共存；一些 - 2- - - - - 酸式弱酸根如 HCO3 、 HPO4 、 HS、 H2PO4 、 HSO3 不能与 OH大量共存； + - NH4 与 OH不能大量共存。 - （ 4）一些容易发生水解的离子， 在溶液中的存在是有条件的。 如 AlO2 、 2- 2- - 3+ 3+ S 、CO3 、C6H5O等必须在碱性条件下才能在溶液中存在； 如 Fe 、Al 等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。 这两类离子不能同时存在在 同 一 溶 液 中 ， 即 离 子 间 能 发 生 “ 双 水 解 ” 反 应 。 如 - 3+ 3AlO2 +Al +6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共 2- - 2- - 3+ 存。如 S 、HS、 SO3 、 I 和 Fe 不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共 - - - - 2- - 2- - - 2+ 存。如 MnO4 、Cr2O7 、 NO3 、 ClO 与 S 、 HS、SO3 、 HSO3 、 I 、 Fe 等 2- 2- 不能大量共存； SO3 和 S 在碱性条件下可以共存， 但在酸性条件下则 2- 2- + + 2- 由于发生 2S +SO3 +6H=3S↓+3H2O反应不能共在。 H与 不能大量 S2 O3 共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双 水解）。 2 / 27 精品学习资料 第 2 页，共 27 页 名师归纳总结3+-2--2---3+2--例： Al 和 HCO3 、CO3 、HS、 S 、 AlO2 、ClO 等； Fe 与 CO3 、 HCO3 、--AlO2 、 ClO 等不能大量共存。4．溶液中能发生络合反应的离子不