高三化学生活中两种常见的有机物.docVIP

第三章 有机化合物 第三讲 生活中两种常见的有机物 复习重点：官能团的概念、乙醇、乙酸的组成、乙醇的取代反应与氧化反应、乙酸的酸 性和酯化反应。 复习难点：使学生建立乙醇和乙酸分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇 的氧化、乙酸的酯化两个重要反应。 知识梳理 一、乙醇、乙酸组成结构 1、乙醇：分子式：＿＿＿；结构式：???＿＿＿＿；结构简式：＿＿＿＿或＿＿＿＿＿。官能团是 2、乙酸：分子式：＿＿＿；结构式：＿＿＿＿＿； 结构简式：＿＿＿＿＿。官能团是＿＿＿＿＿。 二、化学性质 1.乙醇化学性质 (1)与金属钠的反应化学方程式 ； (2)与氧气的反应化学方程式： ； (3)在焊接铜漆包线的线头时，常把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下再焊接，这是因为（用化学方程式表示）： ① ② (4)钠分别与水、乙醇反应的比较 钠与水的反应实验 钠与乙醇的反应实验 钠的现象 声的现象 有“啧啧”的声音 无任何声音 气的现象 观察不到气体的现象 有无色、无味气体生成，作爆鸣实验时有爆鸣声 实验结论 钠的密度小于水的密度，熔点低。钠与水剧烈反应，单位时间内放出的热量大，反应生成氢气。2Na + 2H2O == 2NaOH +H2↑水分子中氢原子相对较活波 钠的密度大于乙醇的密度。钠与乙醇缓慢反应生成氢气。2Na + 2C2H5OH→ 2C2H5ONa + H2↑乙醇分子里羟基氢原子相对不活泼 反应实质 (5) 乙醇的分子结构与化学性质的关系 　　 2、乙酸化学性质 (1)与CaCO3的反应化学方程式： ； (2)乙酸的酸性比碳酸的 ；与乙醇的酯化反应化学方程式： ；酯化反应是 反应，反应进行的比较缓慢，反应物不能完全变成生成物；为防爆沸需加入 ，为了提高反应速率，一般要加入做催化剂，并加热。 (3) 酯化反应实质：有机羧酸脱＿＿＿，醇脱＿＿＿＿＿＿。 疑难点拨 一、羟基与氢氧根的区别 名称 区别 羟基 氢氧根 电子式 电性 不显电性 显负电性 稳定程度 不稳定 较稳定 存在 不能独立存在，与其他基相结合在一起 能独立存在 二、醇的催化氧化发生条件和规律 1、发生条件：醇分子结构中与—OH相连的碳原子上至少要有一个氢原子，即具有 的结构。因为醇的催化氧化，其实质是“去氢”。 　 在有机反应中，氧化反应是指有机物去氢或加氧的反应，上述氧化反应也可通过碳元素的平均价态的变化来理解。 　　 2、规律 (1)—OH连在链端点碳原子上的醇，即R—CH2OH结构的醇，被氧化成醛。 　　　 (2)与—OH相连碳原子上只有一个氢原子的醇，即 结构的醇，被氧化成酮（，其中R、R′为烃基，可同，可不同）。 　　　 (3)与—OH相连碳原子上没有氢原子的醇，即 结构的醇（R、R′、R″为烃基，可相同可不同），不能被催化氧化。 　　　∵ 不能形成。 三、醇消去反应发生的条件 1、醇分子结构：与—OH相连的碳必须有相邻的碳原子，且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才能发生消去反应。 即： 如： 都不能发生消去反应。 2、反应条件：浓H2SO4，加热 。 二、实验室里制取乙酸乙酯时的注意事项： 1、化学原理：浓硫酸起催化脱水作用。 2、装置：液－液反应装置。用烧瓶或试管。试管倾斜成45°（使试管受热面积大）。弯导管起冷凝回流作用。导气管不能伸入饱和Na2CO3溶液中（防止Na2CO3溶液倒流入反应装置中）。 3、饱和Na2CO3溶液的作用。①.乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度较小，减小溶解，利于分层。②挥发出的乙酸与Na2CO3反应，除掉乙酸；挥发出的乙醇被Na2CO3溶液吸收。避免乙酸特殊气味干扰乙酸乙酯的气味。 典例剖析 【例1】 某有机物分子式是C3H4O2，它的水溶液显酸性，既能跟碳酸钠溶液反应，能使溴水褪色。写出这种有机物的结构简式。 解析：分子中含有两个氧原子，水溶液呈酸性，能跟碳酸钠溶液反应，应属于羧酸。从分子中氢原子数看，烃基不饱和，使溴水褪色发生的是加成反应。可判断分子中含有不饱和碳碳键和羧基。答案：CH2==CHCOOH。 【例2】下列化合物中，既显酸性，又能发生酯化反应和消去反应的是 ? 解析：根据各类官能团的性质判断："-COOH"显酸性，"-COO