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高三化学下学期期中试卷 (时间120分钟，满分150分） 班级_______姓名_________学号________成绩_________ 单选题 1、下列说法中，正确的是 A．非极性共价键只存在于单质中 B．离子键只能存在于化合物中 C．分子晶体里只存在分子间作用力，不存在化学键 D．具有正四面体结构的分子，如CH4、CCl4、P4等，其中键角都是109°28’ 2、下列各组物质中，化学键类型和晶体类型都相同的是 A．KCl 和KOH B．Cl2和H2 C．CO2 和SiO2 D．NH4Cl 和KI 3、由中国学者和美国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子，其一个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。关于此物质，下列说法肯定错误的是 A．属烃类化合物 B．常温下是固体 C．可发生氧化、加成反应 D．具有类似金刚石的硬度 4、据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60 ，试推测该物质不可能具有的性质是 A．N60易溶于水 　 B．稳定性N60 < N2 C．等物质的量分解吸收的热量N60 > N2 　 D．熔点N60 > N2 5、在一定的温度下，100ml 6mol/L硫酸与过量锌粉反应，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 A．Na2CO3（固体）　 B．水 C．NaNO3溶液 D．硫酸铵固体 6、已知C＋CO2 2 CO－Q，反应速率为v1；N2＋3H2 2NH3＋Q，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大 ，v2减小 D．v1减小 ，v2增大 7、N2O4(g ) 2NO2(g )，若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol/L降到0.05mol/L时所需时间为 A．等于5s B．等于10s C．大于10s D．小于10s 8、在一密闭容器中，aA (g ) bB (g )达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则 A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了 C．物质B的质量分数增加了 D．化学计量数关系a > b 9、乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH (CH3COOH )2(g ) +Q，现欲测定乙酸的分子量，应采取的条件为 A．高温、低压 B．低温、高压 C．低温、低压 D．高温、高压 10、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 ①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应的速率一定大于逆反应的速率 ⑥使用了合适的催化剂 A．① ② B．② ⑤ C．③ ⑤ D．④ ⑥ 11、某温度下，在固定容积的密闭容器中发生可逆反应A(g)＋3B(g) 2P(g)，测得平衡时，nA︰nB︰nP = 3︰3︰1，保持温度不变，以3︰3︰1的体积比再充入A、B、P，下列变化正确的是 A．刚充入时，v正增大，v逆减小 B．充入后，混合物密度比原来大 C．P的体积分数减小 D．充入后，体系压强减小 12、已知工业上熔融真空炼铷的原理如下：2RbCl＋Mg MgCl2 ＋2Rb(g)，对于此反应的进行能给予正确解释的是 A．铷的金属活动性不如镁强，故镁可以置换铷 B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移 C．MgCl2对热稳定性不如RbCl强 D．铷的单质状态较化合态更稳定 13、硫燃烧的主要产物是SO2，但也有少量的SO3生成，若取一定质量的硫在两个容积相同分别充有相同体积的空气和纯氧的密闭容器中完全燃烧，混合气体中SO3的体积分数分别为a和b，则a和b的关系正确的是 A．a>b B．a<b C．a=b D．无法确定 14、NO2溶于水制硝酸的反应为：3NO2(g)＋H2O(g) 2HNO3 ＋NO(g)（正反应为放热反