高中常见必背化学方程式总结(精美排版).docx

精品文档 精品文档 PAGE 精品文档 高中常见必背化学方程式 一、钠及其化合物 1. 钠与氧气：常温： 4Na+O2＝2Na2O △ 点燃：2Na+O2Na2O2 2. 钠与水反应：2Na+2HO===2NaOH+H↑离子方程式： ＋ － 2Na+2HO===2Na＋2OH+H↑ 2 2 2 3.钠与硫酸反应： 2Na+H2SO4===Na2SO4+H2↑ 4.氧化钠与水反应： Na2O+H2O===2NaOH 5.过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2+2CO2===2NaCO3+O2↑ 6.过氧化钠与水反应： 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ ＋ － 离子方程式：2Na2O2+2H2O===4Na＋4OH+O2↑ 7. ①NaOH溶液中通入少量 CO2：2NaOH+CO===Na2CO3+H2O － 离子方程式：2OH+CO2===CO+H2O ②NaOH溶液中通入过量  CO2：NaOH+CO2===NaHCO3 离子方程式：  － － OH+CO2===HCO3 8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：  Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：  Na2CO3  +2HCl===2NaCl+H  2O+CO2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：  Na2CO3+H  2O+CO2===2NaHCO3 ③碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH ④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+NaOH+H2O 屆朮颛櫧谘誄啮結审綜瘍訶岡荨驥。 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 骗蹰鍶鲠横贯缌窃無豈哗缫蹑怜绕。 ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO3+NaOH △ Na2CO3+H2O ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO △ NaCO+HO+CO↑ 3 2 3 2 2 ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl 二、氯及其化合物 △ 1.实验室制氯气： MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O 2 ＋ － △ 2＋ 2 ↑+2HO 离子方程式：MnO+4H＋2Cl =====Mn +Cl 2. 点燃 铁在氯气中燃烧： 点燃 钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2=====2NaCl 2Fe+3Cl2=====2FeCl3 铜在氯气中燃烧：Cu+Cl 点燃 氢气在氯气中燃烧：H+Cl 点燃 2 =====CuCl 2 2 =====2HCl 2 3. 氯气和水反应：Cl2+H2O===HCl+HClO 离子方程式：Cl2 ＋－ +HClO +H2O===H＋Cl △ 次氯酸光照分解：2HClO=====2HCl+O2↑ 氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl ＋ － 离子方程式：Cl2+SO2+2H2O===4H+SO+2Cl 6. 氯气与氢氧化钠溶液： Cl2 +2NaOH===NaCl+NaClO+H － － － 离子方程式：Cl2+2OH===Cl+ClO+H2O 7. 工业生产漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2===Ca(ClO)2+CaCl 2+2H2O 8. 漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2 +CO2+H2O===CaCO3↓ +2HClO 9. 向漂白粉溶液中加入稀盐酸： Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO 10.氯气通入溴化钾溶液： Cl2+2KBr===Br2+2KCl离子方程式：Cl2+2Br－===Br2+2Cl － 氯气通入碘化钾溶液：Cl2+2KI===I 2+2KCl 离子方程式：Cl2+2I－===I2+2Cl－ 溴水和碘化钾溶液反应： Br2+2KI===I 2＋2KBr 离子方程式：Br2+2I－===I2＋2Br－ 11.氯化钠和硝酸银溶液： AgNO3 + NaCl===AgCl↓ + NaNO3离子方程式：Ag＋+Cl－ ===AgCl↓ 溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaBr===AgBr↓ + NaNO3离子方程式：Ag＋+Br － ===AgBr↓ 碘化钠和硝酸银溶液： AgNO3 + NaI ===AgI↓ + NaNO3 离子方程式：Ag＋+I－===AgI↓ 啟变閑騁撿鶩記訶馋進塋瘓陨郸習。 三、铝及其化合物 1. 铝与氧气的反应：4Al+3O 电解 2 =====2AlO 2 3 2. 铝与氧化铁反应（铝热反应） ：2Al+Fe 高温 2O3 2O3