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3.1 电子的发现及其重大意义
3. 2 原子模型的提出
[学习目标
] 1.知道阴极射线的组成,电子是原子的组成部分
.2.了解汤姆生发现电子的研究方
法及蕴含的科学思想 .3.了解 α粒子散射实验的实验器材、 实验原理和实验现象 .4.知道卢瑟福的原子核式结构模型的主要内容 .5.知道原子和原子核大小的数量级, 原子的组成及带电情况.
一、阴极射线
[导学探究 ]
电子的发现
1.在图 1 所示的实验中,将阴极射线管的阴极和阳极接上高压电源后,用真空
泵逐渐抽去管中的空气,会产生什么现象?当气压降得很低时,又有什么现象发生?
图 1
答案 接上高压电源后, 管内会产生气体放电现象,当气压降得很低时,管内不再发光,但
由阴极发射出的射线,能使荧光物质发光.
2.人们对阴极射线的本质的认识有两种观点,一种观点认为是一种电磁波,另一种观点认
为是带电微粒,你认为应如何判断哪种观点正确?
答案 可以让阴极射线通过电场 (磁场 ),若射线垂直于电场 (磁场 ) 方向射入之后发生了偏转,
则该射线是由带电微粒组成的.
[知识梳理 ]
1.阴极射线的特点
在真空中沿直线传播;
碰到物体可使物体发出荧光.
2.汤姆生对阴极射线本质的探究
结论:汤姆生通过实验得出, 阴极射线是一种带负电的质量很小的粒子, 物理学中称为电子,
电子是原子的组成部分.
[即学即用 ] 判断下列说法的正误.
阴极射线在真空中沿直线传播.( √ )
(2) 英国物理学家汤姆生认为阴极射线是一种电磁辐射. ( × )
(3) 组成阴极射线的粒子是电子.
(
√
)
(4) 电子是原子的组成部分,电子电荷量可以取任意数值.
(
×
)
二、 α粒子散射实验
[导学探究
]
如图
2 所示为
1909
年英籍物理学家卢瑟福指导他的学生盖革和马斯顿进行
α
粒子散射实验的实验装置,阅读课本,回答以下问题:
图 2
1.什么是 α粒子?
答案 α粒子 (24He)是从放射性物质中发射出来的快速运动的粒子, 实质是失去两个电子的氦
原子核,带有两个单位的正电荷,质量为氢原子质量的
4 倍、电子质量的
7 300
倍.
2.实验装置中各部件的作用是什么?实验过程是怎样的?
答案 ① α粒子源:把放射性元素钋放在带小孔的铅盒中,放射出高能的 α粒子.
②带荧光屏的放大镜:观察 α粒子打在荧光屏上发出的微弱闪光.
实验过程:
α粒子经过一条细通道,形成一束射线,打在很薄的金箔上,由于金原子中的带电粒子对
粒子有库仑力的作用, 一些 α粒子会改变原来的运动方向. 带有放大镜的荧光屏可以沿图中
虚线转动,以统计向不同方向散射的 α粒子的数目.
3.实验现象如何?
答案 绝大多数的 α粒子穿过金箔后沿原来的方向前进,少数 α粒子发生了大角度的偏转,
有的 α粒子偏转角超过 90°,极少数 α粒子甚至被反弹回来.
4.少数 α粒子发生大角度散射的原因是什么?
答案 α粒子带正电, α粒子受原子中带正电的部分的排斥力发生了大角度散射.
α
[知识梳理
]
1.α粒子散射实验装置由
α粒子源、 金箔、带有荧光屏的放大镜等几部分组成,
实验时从 α
粒子源到荧光屏这段路程应处于真空中.
2.实验现象
绝大多数的 α粒子穿过金箔后沿原来的方向前进;
少数 α粒子发生了大角度的偏转;
有的 α粒子偏转角超过 90°,有极少数 α粒子甚至被反弹回来.
3. α粒子散射实验的结果用汤姆生的“枣糕模型”无法解释.
[即学即用 ] 判断下列说法的正误.
(1) α粒子散射实验证明了汤姆生的原子模型是符合事实的. ( × )
α粒子散射实验中大多数 α粒子发生了大角度偏转或反弹.( × )
α粒子大角度的偏转是电子造成的.( × )
(4) α粒子带有两个单位的正电荷,质量为氢原子质量的 2 倍. ( × )
三、原子的核式结构模型 原子核的电荷与尺度
[导学探究 ] 1.原子中的原子核所带电荷量有何特点?
答案 原子核带正电,所带电荷量与核外电子所带的电荷量相等.
2.核式结构模型是如何解释 α粒子散射实验结果的?
答案 ①由于原子核很小, 大多数 α粒子穿过金箔时都离核很远, 受到的斥力很小, 它们的
运动方向几乎不改变.
②只有极少数 α粒子有机会与原子核接近,受到原子核较大的斥力而发生明显的偏转.
[知识梳理 ]
1.核式结构模型: 1911 年由卢瑟福提出.在原子中心有一个很小的核,叫原子核.它集中
了原子的全部正电荷和几乎全部的质量,电子在核外空间绕核旋转.
2.原子核的电荷与尺度
―→ 原子核电荷数等于核外电子数,非常接近原子序数 .
原子核 —
―→ 原子半径数量级是
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