2021年高考化学扫描考点微专题62 物质结构与性质（原卷版）.docxVIP

62物质结构与性质 【基础拿分练】 1．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是(　　) 2．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是(　　) A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子 B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子 C．最外层电子数是核外电子总数的eq \f(1,5)的原子和价电子排布为4s24p5的原子 D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子 3．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是(　　) A．金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性 B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性 C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大 D．氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间 4．若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是(　　) A．若n＝2，则分子的立体结构为V形 B．若n＝3，则分子结构为三角锥形 C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形 D．以上说法都不正确 5．.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( ) A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 6．下列说法不正确的是 A． 某外围电子排布为4f75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族 B． 在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素 C． 当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，释放能量，由激发态转化成基态 D． 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8 7．氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。关于这两种晶体的说法正确的是 A．两种晶体均为原子晶体 B．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 C．六方相氮化硼层结构与石墨相似却不导电的原因是层状结构中没有自由移动的电子 D．NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一．1mol NH4BF4含有1 mol配位键 8．下列叙述正确的是 ①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 ②C60晶体的晶胞是面心立方结构 ③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2，属于P区元素 ④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子 ⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用 ⑥Cu(OH)2是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、浓硫酸，也能溶于氨水中 ⑦熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体 ⑧氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式为 A．②⑥ B．②③ C．⑤⑥ D．③⑥ 9．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，如图： 下列有关冰晶胞说法正确的是 A． 冰晶胞内水分子间以共价键结合 B． 每个冰晶胞平均含有4个水分子 C． 水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是σ键的一种 D． 实验测得冰中氢键的作用力为18.5kJ/mol，而冰的熔化热为5.0kJ/mol，这说明冰熔化成水，氢键部分被破坏。 10．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( ) A． 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。 B． 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+。 C． 向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu(NH3)4] 2+不会与乙醇发生反应。 D． 在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。 11．二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华