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黄浦区2016学年度第一学期高三年级期终调研测试
(考试时间60分钟 满分100分)
2017年1月
相对原子质量: H-1C-12Cu-64
一、选择题(本题共 20小题,每小题 2分,只有 1个正确选项)
1.18世纪70年代,瑞典化学家舍勒在研究一种白色、难溶于水的盐时发现,在黑暗中此盐并无气味,而在光
照时开始变黑并有刺激性气味产生,此盐是
A.AgF
B.AgCl
C
.AgBr
D.AgI
2.下列化合物中,只含有一种化学键的是
A.CaCl
B.NaO
C.(NH)SO
D.NaCO
2
2
2
4
2
4
2
3
3.下列电子式中错误的是
+
B.
C.
D.
A.Na
4.在一定温度下,可逆反应:
N(g)+3H
2
(g)
2NH(g)达到平衡状态的标志是
2
3
A.N、H、NH的分子数为1:3:2
B
.容器中气体密度保持不变
2
2
3
C.单位时间内生成nmolN
,同时生成3nmolH
2
D.混合气体的平均摩尔质量保持不变
2
5.能形成XY离子化合物的元素
X和Y,其原子最外层电子排布是
2
A.X:1S2
Y:3S23P5
B.X:3S2
Y:2S22P5
C.X:2S22P2Y:2S22P4
D.X:1S1
Y:3S23P4
6.对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有 CO32ˉ
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有 SO42ˉ
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有 NH4+
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有 Ba2+
7.下列有关晶体的叙述中错误的是
A.离子晶体中,一定存在离子键 B.原子晶体中,只存在共价键
C.金属晶体的熔沸点均很高
D.稀有气体的原子能形成分子晶体
8.某溶液中有
+
2+
2+
3+
四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐
NH4
、Mg
、Fe
、Al
酸,溶液中大量减少的阳离子是
+
2+
2+
2+
C
2+
3+
+
2+
4
4
9.下列离子方程式书写正确的是
A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:
2+
-
3-
32
Ca
+OH
+HCO
→CaCO↓+HO
B.FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-
C.FeS固体放入稀硝酸溶液中:
FeS+2H+→Fe2++H2S↑
D.AlCl3溶液中加入过量氨水:
Al
3+
+
-
-
+2H2O
4OH
→AlO2
10.下列试纸的用途正确的是
①石蕊试纸(红、蓝色):定性检验酸碱性; ②pH试纸:定量(粗略测定)检验酸碱性强弱;
③品红试纸:检验 SO2等有漂白性的物质; ④碘化钾淀粉试纸:检验 Cl2等有氧化性的物质
专业知识--整理分享
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A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.③④
11.下列有机物命名正确的是
A.3,3-二甲基丁烷
B
.3-甲基-2-乙基戊烷
C
.2,3-二甲基戊烯
D.3-甲基-1-戊烯
12.在指定条件下,一定能大量共存的离子组是
A.能使红色石蕊试纸显蓝色的溶液:
+
2+
2-
-
4
3
B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:
+
4+
2-
、Br
-
Na、NH、S
+
-12
2+
+
3-
、Cl
-
C.水电离出的c(H)=10
mol/L的溶液:Ba、Na、NO
D.加入铝条有氢气放出的溶液:
+
+
-
-
4
3
3
13.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
Cl2有氧化性
Cl2能使湿润的红色布条褪色
B
SO有漂白性
SO能使酸性KMnO4溶液褪色
2
2
C
Al有还原性
利用铝热反应冶炼金属
Mn
D
3+
3+
Fe有氧化性
Fe
遇KSCN溶液显血红色
14.用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH溶液,下列各操作中,不会引起实验误差的是
.用蒸馏水洗净滴定管后,装入标准盐酸进行滴定
B .用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用 NaOH液润洗,然后装入一定体积的 NaOH溶液
.用甲基橙做指示剂,当溶液由黄色变成橙色,立刻读数盐酸体积
D.用滴定管取 10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,再加入适量蒸馏水进行滴定
15.下列实验操作错误的是
A.分液时,分液漏斗中上层液体应从漏斗口倒出
B.蒸馏时,温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C.滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面
D.蒸发时,当蒸发到剩有少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干
16.设NA为阿伏
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