化学必修一第四章第四节氨硫酸硝酸导的学案.docx

精品文档 精品文档 PAGE PAGE12 精品文档 PAGE 高一化学必修1导学案 班级： 姓名： 学习小组： 第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸 第一课时 氨 【使用说明与学法指导】 1.先自主学习课本 97~99页“氨”部分，熟悉课本的基础知识，有疑问的用红色笔做好疑难标记。 2.用约15分钟完成预学案，将预学中不能解决的问题填写到后边 “我的疑问”栏。 【预学案】自主学习，我快乐！ 一、氨 1、氨是 色 气味的气体，密度比空气 ，易 。 溶解于水且 溶解速度 ，在常温下，1体积水大约可以溶解 体积氨气，氨的水溶液叫做 。 2、.氨气溶于水时的反应： 。 （1）氨水有 性，可以使酚酞溶液变 色或使湿润的红色石蕊试纸变 ____色。 氨水呈碱性的原因可表示为： 2）NH3·H2O不稳定，受热易分解，方程式为：_____________________________________ 3）氨可以与酸反应生成__________：如NH3+HCl=______________________ （4）氨气还可以被氧气催化氧化， 方程式为：________________________________________ (5)氨是一种重要的化工产品，是 、 、 的 原料。氨很容易 ， 时放热。 要吸收大量的热，使周围温度急剧下 降，因此，氨常用作 。 3、农业上常见的化肥，如 、 、 等都是铵盐。铵盐都 溶于水。 （1）铵盐的不稳定性： △ 铵盐受热易分解 ,例如：NH4HCO3 △ NH4Cl 用途： 2）铵盐与碱的反应： 铵盐与碱的反应放出氨气，例如：NH4NO3＋NaOH 【我的疑问】 1 【探究案】合作探究，我参与！ 知识点一：氨的物理性质 实验探究氨溶于水的喷泉实验： 在干燥的圆底烧瓶中充满 ，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸 实验步骤 入 ）的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶， 使玻璃管插入盛有 的烧杯（预 先在 里滴入少量 溶液）。轻压滴管，使少量的 进入烧瓶。 实验现象 产生该现 象的原因 实验结论 氨气 溶于水，其水溶液呈 性 【归纳整理】：“喷泉”的形成原理 1）喷泉形成的原理：__________________________________________________________ ____________________________________________________________________ 常见形成喷泉的气体和吸收剂： 气体 HCl NH3 CO2、Cl2、SO2、H2S NO2+O2 吸收剂 ____或______溶液 _______或盐酸 _______溶液 水 【思考与交流】氨水中存在那些粒子？ ____________________________________________ 【小结】（1）像NH3与H 2O生成NH3 ·H2O以及NH3·H2O的电离等属于可逆反应，氨水显 弱碱性的原因可表示为： ； 2）氨水溶液的密度小于水（1g/cm3），且浓度越大密度越小 3）液氨与氨水的区别（填写下表）： 液氨 氨水 物质分类 粒子种类 性质 存在条件 知识点二：氨的化学性质 1.氨气与水的反应： 。 氨水不稳定性： 。 氨水有 性，可以使酚酞溶液变 色或使湿润的红色石蕊试纸变 色。 呈碱性的原因可表示为： 2 高一化学必修1导学案 班级： 姓名： 学习小组： 2.氨气与酸的反应： 实验探究： 实验步骤 用两根玻璃棒分别在 和 里蘸一下，然后使这两根玻璃 棒接近。 实验现象 当两根玻璃棒靠近时，产生大量 。 实验结论 中挥发出来的 与 中挥发出来的 ，化合生成 小颗粒。 实验方程式： 。应用： 。 我会做：请完成下列方程式： 3 2 4 ＝ (可用于吸收氨气) 3 2 2 O＝ (生成碳铵) NH+HSO NH+CO +H 3.氨气的分解： 工业合成氨的反应是 反应。这说明氨在同一条件下，能自动分解为 和。 方程式： 。 4.氨气的还原性： 根据氨中氮元素的化合价写出氨气与氧气的反应： 。 试一试：能不能写出氨气与下列物质反应的化学方程式： NH 3 ＋ 2 NH 3 ＋ CuO－ Cl－ 【思考与交流】：根据氨的一系列转化，写出各步反应方程式，分析反应中的元素化合价 变化，以及每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。 O O 2 HO 2 2 N2 NH3 NO NO2 HNO3 ________________________________________________________________ ________________________________________________________________ _______