氨 硝酸 硫酸课件.ppt

氨 氨 硫酸 硝酸 一、 氨气 ⒈物理性质：无色刺激性味的气体， 密度比空气小，易溶于水(1:700)， 易液化。常用作 。 构型 。 三角锥形 制冷剂 ⒉化学性质 ⑴与H2O的反应：　 　　　　　　　　 ； NH3+H2O 　 NH3·H2O 　NH4++OH－ 注意：⑴氨水的成分为 分子：NH3·H2O、NH3、H2O 离子：NH4+、OH－、H+ ⑵氨水的溶质： NH3 ⑶氨水的密度小于1g/cm3，故氨水的浓度越大，密度越小。 例、⑴用下图1装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥NH3 ，引发水上喷的操作是_________ ___________________________________,该实验的原理是________________________________ ————————————。 打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。 氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体 压强迅速减小 ⑵如果只提供如2图的装置，请说明引发喷泉的方法。 打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。 练习、喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。试根据下图，回答下列问题： （1）在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管 及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形 成喷泉的是（ ） A．HCl和H２O B．NH３和H２O C．NH３和汽油 D．CO２和NaOH溶液 C （2）在图B的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是 （ ） A．Cu与稀盐酸 B．NaHCO３与NaOH溶液 C．CaCO３与稀硫酸 D．NH4HCO３与稀盐酸 D （3）在图B的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质不可能是（ ）。 A．浓硫酸 B．生石灰 C．硝酸铵 D．烧碱 这种方法产生喷泉的原理是什么？ C 浓硫酸、生石灰、烧碱溶于水时，放出大量的热，温度升高，酒精挥发加快，锥形瓶内压强增大，从而形成喷泉。 （4）比较图A和图B两套装置，以产生喷泉的原理来分析，图A是_______上部烧瓶内压强；图B是_______下部锥形瓶的压强（填“增大”或“减小”）。城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述________（填图A或图B）装置的原理相似。 减少 增加 B 例、浓度分别为x%、3x%的两种氨水①等质量混合,②等体积混合,则混合后溶液的浓度 ⑴__________2x%,⑵_____________2x% (填大于、小于或等于); 等于 小于 练习、若以ω1和ω2分别表示浓度为amol·L-1和bmol/L和氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是 （ ） 　　A．2ω１＝ω2 B．2ω２＝ω１ C．ω２＞2ω１ D．ω１＜ω２＜2ω１ C ⑵与酸反应：　 NH3 + HCl ＝NH4Cl NH3 + HNO3 ＝NH4NO3 2NH3 + H2SO4 ＝(NH4)SO4 注意:氨气与挥发性酸在空气中可形成白烟 ⑶与O2 、Cl2、CuO、NOx等氧化剂反应，表现NH3的还原性。　 应用：工业制硝酸的基础； 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O； 点燃 注意：氨气在纯氧中才能燃烧 ②2NH3＋3Cl2 N2＋6HCl； 8NH3＋3Cl2 N2＋6NH4Cl； 应用：产生白烟，检验Cl2 的存在； ①4NH3＋5O2 4NO＋6H2O； 催化剂 △ ③2NH3＋3CuO ＝3Cu＋N2＋3H2O； 应用：制取N2 的一种方法； ④3NOx＋2xNH3 ＝ (x＋)N2＋3xH2O； 应用：可减少大气污染。 (4)与盐溶液反应：将氨水加入下列溶液 被滴试剂 现象 离子方程式 FeCl3溶液