氨 硝酸 硫酸 课件.pptVIP

氮的循环过程 工业合成氨的反应原理 氮的固定 N2 + 3H2 2NH3 高温、高压 催化剂 实验4-8 在干躁的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶是玻璃管插入盛有水的烧杯（加有酚酞）挤压滴管观察现象。 一、氨 现象 原因 结论 烧杯里的水由导管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。 气体在液体中的溶解度很大， 产生较大压强差。 氨气极易溶于水，其水溶液显碱性。 实验 如果烧瓶里的气体是CO2，如何设计实验才能形成喷泉？ 思考 1、物理性质： 颜色：无色 气味：刺激性气味 密度：比空气小 溶解性：1: 700 (其水溶液叫氨水) 易液化：（液态氨称为液氨） 2、氨的化学性质： （1）与H2O反应 NH3 + H2O NH3 . H2O NH4+ + OH- 1. 为什么氨水呈弱碱性？ 氨水中的粒子：NH3、H2O、NH3. H2O(大部分) 、NH4+、OH- 、 (极少量的H+) NH3 . H2O= NH3 ↑+ H2O △ NH3. H2O的不稳定性 2. 氨水中存在的粒子是什么？ 思考 NH3+H2O = NH3·H2O （2）与酸反应： NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 NH3 + H+ = NH4+ ※挥发性强酸（如HCl 、HNO3等）与NH3 相遇都产生白烟。 铵盐的化学性质 （1）受热易分解 NH4Cl == NH3 ↑+ HCl↑ NH4HCO3== NH3↑+ H2O ↑+CO2↑ △ △ （2）与碱反应： NH4NO3 + NaOH == NaNO3 + NH3 ↑+ H2O △ 如何检验溶液中含有NH4+ ？ 思考 取待测液于试管中，加入NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明有NH4+的存在。 （3）弱还原性： 工业生产硝酸的反应原理 4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O 催化剂 4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O 催化剂 NO NO2 HNO3 N2 + 3H2 2NH3 高温、高压 催化剂 3、氨气的用途 氨是一种重要的化工原料： 是氮肥工业、有机合成工业、以及制硝酸、铵盐、化肥和纯碱的原料。 氨常用作制冷剂： （液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降） 氨气的实验室制法： 2NH4Cl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O △ 固固加热 向下排空气法 ①湿润的红色石蕊试纸； ②蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口. 碱石灰 反应原理： 实验装置： 收集方法： 检验方法： 干燥氨气： 注意：不能用浓硫酸或CaCl2干燥氨气 1.氨的化学性质： （1）与H2O反应 氨水中存在的粒子； NH3. H2O的不稳定性 （2）与酸反应： NH3 + H+ = NH4+ （3）弱还原性： 4NH3 + 5O2 == 4NO+6H2O 催化剂 2.氨气的用途 3.铵盐的化学性质 受热易分解、与碱反应 4.氨气的实验室制法 反应原理、装置、收集方法、检验方法、干燥氨气的方法 NH4+的检验？ 都是酸; 硫酸和硝酸是含氧酸,盐酸是无氧酸; 硫酸是二元强酸，硝酸和盐酸是一元强酸. 水溶液都电离出氢离子。 稀硫酸或盐酸是非氧化性酸， 浓硫酸或硝酸是氧化性酸 思考与交流 （1）硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？ （2）这种特点与酸的通性有什么关系？ （3）实验室里用金属与酸反应制取氢气时,往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，为什么？ 1.硫酸 物理性质： 纯硫酸是一种无色油状液体，易溶于水，难挥发的强酸。 二、硫酸和硝酸的氧化性 化学性质： （1）酸的通性： H2SO4 = 2H+ + SO42- （2）浓H2SO4 的特性： ①吸水性：（实验室作干燥剂） ②脱水性： C12H22O11 12C + 11H2O +热量 ③强氧化性： ⅰ. 与金属单质反应：（Pt、Au除外） ※常温下使铁、铝等金属发生钝化。 ※加热时与绝大多数金属反应 现象 化学方程式 品红溶液逐渐褪为无色，试管中的液体加水后呈蓝色。 Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O △ 实验4-9 Cu与浓H2SO4反应 表现浓硫酸的什么性质？