金属的化学性质 课件.pptVIP

金属的化学性质 金属与非金属的反应 1.阅读教材，找出金属的发现与使用 顺序与金属的活动性顺序有何关系？为什么？ 2.为什么地球上的绝大多数金属元素都是以化合态 存在于自然界中？ 3.结合生活中常用的金属制品，总结金属的物理性质。 4.画出钠、镁、铝的原子结构示意图，分析其原子结 构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系。 5.以铁为例举例金属能发生的化学反应。 6.观察教材46页图3-2，写出反应的化学方程式。若 是离子反应的，写出离子方程式。 1.金属时代 青铜时代 铁器时代 合金时代 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属越活泼，被发现和使用的越晚。 原因：金属的活动性（还原性）越强，对应 离子的氧化性越弱，越难得电子被还原为金 属单质。 2.金属的分布 1.地壳中含量最多的金属元 素是铝，其次铁、钙、钠。 2.除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元 素在自然界中以化合态存在。 大多数金属元素还原性较强，很容易失电子 变为离子，化学性质比较活泼，易与其他元 素结合为化合物。 赤铁矿Fe2O3 黄铁矿FeS2 菱铁矿FeCO3 铝土矿Al2O3 3.金属的物理性质 有光泽 能导电 有延性，能拉成丝 有展性，能展成薄片 能导热 能弯曲 4. 钠、镁、铝的原子结构 金属最外层上的电子一般少于4个,反应中 容易失去电子,表现出较强的还原性。(做 还原剂） Na Mg Al M – ne- = Mn+ 5. 金属（Fe）能发生的化学反应 （2）与酸反应 Fe + ２HCl == FeCl２+H2↑ （3）与某些盐溶液反应 Fe +CuCl2 == FeCl2+ Cu （1）与氧气反应 3Fe + 2O2 ==Fe3O4 △ 6. 有关金属化学性质的实验 ① 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3 + 3Cu ③ Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ② 2Mg+O2 ＝ 2MgO 点燃 2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag ④ Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑ 一、金属与非金属的反应 探究活动一：钠与氧气的反应 1.【实验3-1】钠在空气中氧化 观察实验，回答下面的问题： 1.钠为什么保存在煤油中？ 2.钠为什么可以保存在煤油中？ 3.通过实验你可以总结出钠有哪些物理性质？ 4.实验中钠发生了什么化学反应？ 有银白色金属光泽，质软，密度比煤油大 4Na + O2 = 2Na2O 白色 2.【实验3-2】钠在空气中加热 观察实验，回答下面的问题： 1.钠在反应中发生了哪些变化？ 2.写出钠在空气中加热时发生的化学反应。 钠先 ，然后 ， 火焰呈 ，生成 色固体。 融化成银白色小球 剧烈燃烧 黄色 淡黄色 2Na + O2 = Na2O2 1.取一小块金属钠，放在坩埚中加热， 下列实验现象正确的描述是（ ） ①金属钠先熔化； ②在空气中燃烧，放出黄色火花； ③燃烧后得白色固体； ④燃烧时火焰为黄色； ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤ C 思考交流：铝和铁中哪种物质更活泼， 将一根铝线和一根铁线放在野外哪个 更容易生锈？