硫和氮的氧化物 课件.pptVIP

硫和氮的化合物 硫元素（S）： 16号元素，原子结构示意图 ，在自然界中多以化合物硫化物和硫酸盐的形式存在， 但是自然界也存在游离态硫，游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 黄铜矿：CuFeS2 如硫铁矿：FeS2 石膏：CaSO4·2H2O 芒硝：Na2SO4·10H2O 思考：将SO2通入澄清石灰水中有何现象？ 能否用澄清石灰水来区分SO2和CO2？ 漂白剂的分类 (1)HClO、H2O2、Na2O2、O3等——氧化型 原理：漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色。加热时不能恢复原有的颜色。 (2)SO2——化合型： 原理：漂白剂与有色物质化合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色。加热时能恢复原来的颜色。 (3)活性炭、胶体——吸附型： 原理：有些固体物质疏松、多孔，具有较大的 表面积，可以吸附有色物质使之失去原来的颜色。 思考：SO2和Cl2都具有漂白性，将二者按 体积1:1混合，它们的漂白性是否得到加强？ 思考：若某混合气体中同时含有SO2，CO2， 应如何设计实验分别检验他们？ 例:SO2的实验室制法： 将SO2通入下列溶液中，有何现象？体现了SO2 何种性质？并书写离子方程式 SO2性质 现象 离子方程式 氢硫酸(H2S) （化学方程式） 品红 酸性高锰酸钾 氯水（或溴水） 紫色石磊 澄清石灰水(足量) FeCl3 N和N的氧化物 NO NO2 实验步骤 现 象 解释（反应式） （1） （2） （3） 将充满NO2的试管倒立在水槽 红棕色逐渐消失，试管水位上升到2/3处 3NO2+H2O=2HNO3+NO 往试管 通入O2 无色气体变成红棕色；水位继续上升，红棕色又消失 2NO+O2=2NO2 继续通入氧气 水逐渐充满试管 3NO2+H2O=2HNO3+NO 科学探究 现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。 请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。 2、NO2与水的反应 如果用试管装满NO2，倒扣在水槽中，会发现，随着反应的发生，液面会上升约2/3，试管内的红棕色气体慢慢变为无色，剩余气体占1/3。如果继续往里面通入O2，会发现，无色气体又转变为红棕色，液面继而又上升。 3NO2+H2O=2HNO3+NO；2NO+O2=2NO2 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 总反应方程式： 你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？ 工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保护环境。 2NO+O2=2NO2 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 总反应方程式： 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 3、氮的氧化物溶于水的计算 ①、NO2+O2溶于水 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 当V(NO2):V(O2) ＝4：1，恰好完全反应 ＞4：1，NO2过量，剩余NO ＜4：1，O2过量，剩余O2