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高中常见的原电池、电解池电极反应式的书写练习
一、一次电池
1、伏打电池: (负极— Zn ,正极 — Cu ,电解液 — H 2SO4 )
负极: 正极:
总反应离子方程式 Zn + 2H + 2+
== H 2 ↑+ Zn
2、铁碳电池 (析氢腐蚀 ):(负极— Fe,正极 — C ,电解液——酸性 )
负极: 正极:
总反应离子方程式 Fe+2H + 2+
==H 2 ↑+Fe
3、铁碳电池 (吸氧腐蚀 ):(负极— Fe,正极 — C ,电解液——中性或碱性 )
负极: 正极:
总反应化学方程式: 2Fe+O 2 +2H 2O==2Fe(OH) 2
; (铁锈的生成过程 )
4.铝镍电池: (负极—Al ,正极 — Ni ,电解液—— NaCl 溶液 )
负极: 正极:
总反应化学方程式: 4Al+3O 2+6H 2O==4Al(OH) 3 (海洋灯标电池 )
5、普通锌锰干电池: (负极—— Zn ,正极——碳棒,电解液—— NH 4Cl 糊状物 )
负极: 正极:
总反应化学方程式: Zn+2NH 4 2 2 2 3 3 2
Cl+2MnO =ZnCl +Mn O +2NH +H O
6、碱性锌锰干电池: (负极—— Zn ,正极——碳棒,电解液 KOH 糊状物)
负极: 正极:
总反应化学方程式: Zn +2MnO 2 +2H 2O == Zn(OH) 2 + MnO(OH)
7、银锌电池: (负极—— Zn ,正极-- Ag 2O ,电解液 NaOH )
负极: 正极 :
总反应化学方程式: Zn + Ag 2O == ZnO + 2Ag
8、镁铝电池: (负极--Al ,正极-- Mg ,电解液 KOH )
负极 (Al) : 正极 (Mg ):
- -
总反应化学方程式: 2Al + 2OH 2 4 2
+ 6H O = 2 【Al (OH ) 】 + 3H ↑
9、高铁电池 (负极--Zn ,正极--碳,电解液 KOH 和 K 2FeO4 )
正极: 负极:
放电
总反应化学方程式: 3Zn + 2K 2 4 2 充电 2 3
FeO + 8H O 3Zn(OH) + 2Fe(OH) + 4KOH
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