海水晒盐与化学 教学案 2020-2021学年鲁教版化学九年级下册 .pdf

海水晒盐与化学 第1 课时 粗盐提纯与溶液 一、例题 例1．（2014 上海）氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。 ①海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程： 已知B 溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B 溶液中溶质质量相等的溶液是 （填编 号）；与B 溶液中溶质质量分数相等的溶液是 （填编号）。 ②氯化钠．硝酸钾．硒酸镉的溶解度曲线如右图所示。 溶解度 (g/100g 水) 据图回答： 硝酸钾 溶解度变化受温度影响最大的是 。 t℃时，溶解度最小的是 。 t℃时，将25g 硒酸镉加入 g 水中，完全溶解后， 50 氯化钠 恰好得到饱和溶液。要进一步提高该溶液的溶质质量分数， 可进行的操作是 。 硒酸镉 ③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是 。 O t 温度 （℃） 例2. （2020 上海）NaCl 、CaCl2 的部分溶解度数据见下表。 温度（℃ ） 20 40 60 80 100 溶解度 NaCl 36.0 36.6 37.1 38.0 39.2 （g/100g 水） CaCl2 27.6 39.8 41.4 43.2 45.2 ① 由上表可知：20℃时，NaCl 的溶解度是 g/100g 水；60℃时，溶解度相 对较大的物质是 。 ② 某NaCl 固体中含有CaCl2 杂质，分别取样进行实验。 【测定杂质含量】 取10.0g 样品溶于水，加入足量Na CO 溶液，与CaCl 反应生成NaCl 和0.01mol 2 3 2 CaCO3 沉淀，计算样品中CaCl2 的质量。(根据化学方程式列式计算) 【提纯NaCl 】 取30g 样品，依据两种物质的溶解度差异设计实验并提纯NaCl 。 步骤1 步骤2 步骤3 加100g 水 加热蒸发90g 水 趁热过滤 溶液B 30g 样品 20 ℃溶液A 氯化钠晶体 Ⅰ 溶液A 是NaCl 的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 Ⅱ 溶液A 中CaCl2 的质量分数 (选填“大于”“小于”或“等于”)溶液B 中 CaCl2 的质量分数。 Ⅲ 为达成实验目的，上述三个步骤在试剂用量、实验操作等方面都有综合考虑， 请写出其设计意图。 海水晒盐与化学 第1 页（共7 页） 二、课堂练习 1．（2020 大连）大连复州湾盐场是我国四大海盐场之一，利用传 统的海水晒盐工艺，可得到氯化钠和氯化镁等物质，右图是氯化钠 和氯化镁的溶解度曲线。 （1）两种物质中，______________ 的溶解度受温度的影响较大。 （2 ）t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为__________ 。 （3 ）将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法 是 。 （