【2021高考化学二轮复习测试】物质在水溶液中的行为（一）含答案.docxVIP

PAGE PAGE 1 　物质在水溶液中的行为 (时间:60分钟　分值:100分) 一、选择题:本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题意。 1.(2020天津化学,7)常温下,下列有关电解质溶液的说法错误的是(　　) A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液,前者的pH较大,则Ka(HCOOH)>Ka(HF) B.相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7,则溶液中[CH3COO-]>[Na+]>[H+]>[OH-] C.FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,则Ksp(FeS)>Ksp(CuS) D.在1 mol·L-1 Na2S溶液中,[S2-]+[HS-]+[H2S]=1 mol·L-1 2.(2020四川内江第三次模拟)在两个锥形瓶中分别加入浓度均为1 mol·L-1的盐酸和NH4Cl溶液,将温度和pH传感器与溶液相连,往瓶中同时加入过量的质量、形状均相同的镁条,实验结果如下图。关于该实验的下列说法,正确的是(　　) A.P点溶液:[NH4+]+2[Mg2+]>[Cl B.反应剧烈程度:NH4Cl>HCl C.Q点溶液显碱性是因为MgCl2发生水解 D.1 000 s后,镁与NH4Cl溶液反应停止 3.(2020江苏南通模拟)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=1.1×10-3 mol·L-1,Ka2=3.9×10-6 mol·L-1)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是(　　) A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的 C.b点的混合溶液pH=7 D.c点的混合溶液中,[Na+]>[K+]>[OH-] 4. (2020广东茂名二模)某些难溶性铅盐可用作涂料,如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2。室温下,PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时-lg[Pb2+]与-lg[CO32- A.Ksp(PbCO3)的数量级为10-14 B.相同条件下,水的电离程度p点大于q点 C.L1对应的是-lg[Pb2+]与-lg[I-]的关系变化 D.p点溶液中加入Na2CO3浓溶液,可得白色沉淀 5.(2020广东茂名一模)常温下,在“H2S-HS--S2-”的水溶液体系中,H2S、HS-、S2-三种微粒的物质的量分数随溶液pH变化(仅用H2S和NaOH调节pH)的关系如图所示。 下列说法正确的是(　　) A.Ka1(H2S)的数量级为10-6 B.NaHS溶液中,[Na+]>[HS-]>[S2-]>[H2S] C.当体系呈中性时,[ D.加入Na2S沉降废水中的Cu2+,废水的pH对沉降效果没有影响 6.(2020福建莆田第二次质检)常温下,几种难溶金属氢氧化物分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液的pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A.a点代表Fe(OH)3的饱和溶液 B.Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2] C.在pH=7的溶液中,Cu2+、Mg2+、Fe2+能大量共存 D.向各含0.1 mol·L-1 Cu2+、Mg2+、Fe2+混合溶液中,逐滴滴加稀NaOH溶液,Mg2+最先沉淀 7. (2020河北邯郸第一次模拟)在不同温度下,水溶液中pH和pOH的关系如图所示,已知pH=-lg[H+],pOH=-lg[OH-]。下列说法一定正确的是(　　) A.水的电离程度:B>A>D B.1 mol·L-1 Na2SO4溶液不可能处于B点 C.向C点水溶液中通入HCl,则C点变为E点 D.0.1 mol·L-1 NaHA溶液的pH和pOH的关系如图中E点所示,此时溶液中离子的物质的量浓度关系:[HA-]>[A2-]>[H2A] 8.(2020北京顺义区一模)对Na2C2O4溶液进行研究,下列说法不正确的是(室温下0.1 mol·L-1 H2C2O4的pH=1.3)(　　) A.Na2C2O4溶液中离子关系:[C2O42-]+[HC2O4-]+[H2C2 B.向Na2C2O4溶液中加入酚酞,溶液变红的原因为C2O42-+H2OHC2O C.向Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液,紫色退去,反应的离子方程式为2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2 D.向Na2C2O4溶液中加入足量稀硫酸制备草酸的离子方程式为C2O42-+2H+H2C2 9.(2020湖南衡阳第一次联考)将一定量的Na2CO3、Na[Al(OH)4]固体混合物溶于适量水中,再逐滴加入1 mol·L-1盐酸,测得溶液中CO32-、HCO3-、[Al(OH)4 A.CO32-、HCO3