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总复习:物质的化学变化及反应类型归纳(基础)以及练习试卷
【知识网络】
化学变化:有新物质生成的变化
物质的变化 物理变化:没有新物质生成的变化
化学变化伴随着能量的变化:吸热、放热、发光等
物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质
物质的性质
化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质
定义:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
化合反应
特征:A+B→AB “多变一”
定义:一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
分解反应
化学反应 特征:AB→A+B “一变多”
基本类型 定义:一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物
置换反应
特征:A+BC→B+AC
定义:两种化合物相互交换成分,生成两种新化合物的反应
复分解反应 特征:AB+CD→AD+BC
发生条件:生成物中有沉淀或水或气体
【考点梳理】
考点一、化学变化和物理变化
1.化学变化:生成了其他物质的变化,叫做化学变化。
2.物理变化:没有生成其他物质的变化,叫做物理变化。
3.物理变化与化学变化的比较:
物理变化
化学变化
概念
没有生成其他物质的变化
生成了其他物质的变化
本质区别
宏观:没有其他物质生成
微观:构成物质的粒子不变,只是粒子间间隔可能改变
宏观:生成了新物质
微观:构成物质的粒子发生了变化
外观特征
状态、形状、大小的改变
常伴随发光、放热、变色、生成气体、生成沉淀等现象
举例
水的三态变化、汽油挥发
镁条燃烧、铁生锈
区分依据
有没有其他物质生成
联系
在物质发生化学变化的过程中,会同时发生物理变化;但在物质发生物理变化的过程中,不一定发生化学变化
【要点诠释】发光、放热、变色、气体放出、沉淀析出等现象,能帮助我们判断物质是否发生了化学变化,但不是充分依据,是否有新物质生成才是根本的依据。
考点二、物理性质和化学性质
1.物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。
如:颜色、状态、光泽、味道、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、延展性、导电性、导热性等。
2.化学性质:物质在化学反应中表现出来的性质叫做化学性质。
如:物质的可燃性、活泼性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。
3.区别物质的性质和变化:物质的性质和变化是两个不同的概念。性质是物质的固有属性,是变化的内因,而变化是一个过程,是性质的具体表现。在汉语表述中常常用“能”“会”“可以”等词加以区别。如硫在氧气中燃烧表述的是化学变化;而硫能在氧气中燃烧表述的则是硫的化学性质——可燃性。
【要点诠释】物质的性质决定物质的用途,如甲烷有可燃性,可作燃料,铜、石墨等物质有导电性,可作导体。
考点三、化学反应的分类
1.四种基本反应类型:(高清课堂《物质的化学变化二》1.四大基本反应类型)
(1)分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。(AB==A+B)
(2)化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。(A+B==AB)
(3)置换反应:由一种单质跟一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。(A+BC==AC+B)
(4)复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。(AB+CD==AD+CB)
2.氧化反应和还原反应:(高清课堂《物质的化学变化二》2.非基本反应类型)
(1)氧化反应:物质与氧发生的反应。如:CH4+2O2CO2+2H2O
C2H5OH+3O22CO2+3H2O
(2)还原反应:物质失去氧的反应。如::CO+CuOCu+CO2
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【要点诠释】
1.四种基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
2.置换反应的规律和反应条件:
规律
反应条件
H2+金属氧化物→金属+水
a.加热 H2+CuOCu+H2O
碳+金属氧化物→金属+CO2
a.高温加热 C+2CuO2Cu+CO2↑
金属+酸→盐+氢气
a.浓硫酸、硝酸具有氧化性,与金属反应不生成氢气
b.在金属活动性顺序中排在氢前面的金属,才能置换出酸中的氢
金属+盐→新盐+新金属
a.盐必须可溶于水
b.在金属活动性顺序中,排在前面的金属才能置换后面的金属。如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
K,Ca,Na很活泼,在盐溶液中不能置挣出金属。如把钠放入CuSO4溶液中,发生的反应不是2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu,
而是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2Na
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