2021年碱金属全章知识点总结例题讲解单元测试.docx

精品学习资料 名师归纳总结——欢迎下载 ◆学问网络 其次章 碱金属 精品学习资料 名师归纳总结——欢迎下载 精品学习资料 名师归纳总结——欢迎下载 ◆考纲要求： 第一节 钠及其化合物 精品学习资料 名师归纳总结——欢迎下载 明白金属钠的物理性质，把握钠的化学性质（与 O2 ，H2O ）的反应 娴熟把握钠及其化合物之间的转化关系 ◆教材导读 一.钠 物理性质 （1）钠通常情形下呈 色 态，熔点 硬度较小，易传热导电等； 分析钠原子结构特点 简述取金属钠的操作2．钠的主要化学性质 与氧气，常温，点燃下 ( 写方程式，下同 ) 与卤素，硫等非金属 现象 钠 与水（加少许酚酞） 说明实质 精品学习资料 名师归纳总结——欢迎下载 与酸（如盐酸） 与盐（如硫酸铜） 3．其它：  水溶液：先与水反应，生成的碱再与盐反应熔融：置换反应 精品学习资料 名师归纳总结——欢迎下载 钠的存在：只以化合态存在，以 为主，仍有 ， ， 等； 钠的储存：密封储存，通常少量储存在 中； 钠的用途：制取过氧化钠等化合物，钠钾合金（常温下为液体）作 仍原金属，用于电光源； 钠的制法： 精品学习资料 名师归纳总结——欢迎下载 Na2O 色，具有碱性氧化物的通性，不稳固 二．钠的氧化物 淡黄色， Na2 O2+H2O= Na2O2 与 Na2O2+CO2= 用途：供氧剂，漂白剂 俗名 物性 ： 色固体，易溶于水且放热化性：有强腐蚀性，易潮解 三．氢氧化钠 有强碱的通性；与羧酸，酚等反应 供应碱性环境，使某些有机物水解，消去等（举例） 制法：电解食盐水法 石灰纯碱法 用途：制皂，石油，造纸，纺织，印染等工业 物性 易溶于水的白色粉末 Na2CO3 化性 与酸 氢氧化钙等反应用途 制玻璃造纸制皂，洗涤剂 制法 侯氏制氨碱法 物性 可溶于水的白色细小晶体 四．钠盐 NaHCO 3 化性 与酸 与氢氧化钠反应 受热易分解 水解呈弱碱性 用途 发酵粉，灭火剂，制胃酸过多 精品学习资料 名师归纳总结——欢迎下载 要点解读  Na2SO4 晶体 Na2SO4 10H2 O俗称芒硝 用途 制玻璃，造纸，染色，纺织，制水玻璃，缓泻剂 精品学习资料 名师归纳总结——欢迎下载 金属钠露置在空气中的变化过程： 精品学习资料 名师归纳总结——欢迎下载 银白色金属钠 O2 表面变暗 H2 O 显现白色固体 H 2O 表面变成溶液 CO 2 白色 精品学习资料 名师归纳总结——欢迎下载 块状物质 风化 白色粉末状物质 精品学习资料 名师归纳总结——欢迎下载 反应过程： Na O2 Na2O  H 2O NaOH  H 2O NaOH 潮 解 CO2 Na2CO 3 ● H2 O 风化 精品学习资料 名师归纳总结——欢迎下载 Na2CO 3 金属钠同各类溶液反应的实质 与水反应 现象： 钠放入水中浮在水面上 ( 钠的密度比水小 ) ，马上熔化成光亮的小球 ( 反应放热， 钠的熔点低 ) ， 精品学习资料 名师归纳总结——欢迎下载 +小球在水面上快速游动，发出“嘶嘶”声 ( 反应猛烈，产生的气体推动小球 ) ，并逐步缩小，最终完全消 + 精品学习资料 名师归纳总结——欢迎下载 失， 使滴有酚酞的水变红 ( 生成了碱 NaOH；) 平稳； 与酸溶液反应 其实质是钠同水电离出的 H发生氧化仍原反应， 破坏水的电离 精品学习资料 名师归纳总结——欢迎下载 +其实质是钠同酸电离出的 H发生氧化仍原反应； 运算时如酸过量就只考虑钠与酸反应； 如钠过量就过量的钠仍要与水反应，不能认为钠先与水反应生成 NaOH和氢气， NaOH再与碱发生中和反应； + 与盐溶液反应 ( 如 CuS04 溶液， FeCl 3 溶液等 ) 钠先与水反应，生成的碱再与盐溶液反应生成氢氧化物沉淀，而不发生置换反应；凡是活动性很强 的金属 ( 如K，Ca，Na) 跟盐溶液反应都与此类似， 只有在熔融状态下， 才有可能发生金属之间的置换反应；反应方程式： 2Na+CuS0 4+2H2 0=Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 +H2 ↑ 6Na+2FeCl 3 +6H20=2Fe(OH)3 ↓ +6NaCl+3H2↑ 扩展：分析钠与以下盐溶液的反应： NH4 Cl ，NaHCO3 ，Ca(H2 P04 ) 2 3 ．有关 Na202 在Na202 中，氧是 -l 价，这是由于氧原子之间以一对共用电子对相结合，形成一种不太稳固的结构； 精品学习资料 名师归纳总结——欢迎下载 .. .. +  2- + 精品学习资料 名师归纳总结——欢迎下载 电子式： Na[ ： o ： o ：] Na .. .. Na 202 的特性：强氧化性 例如： Na202 与S02 反应： Na2