福建省厦门六中20102011学年高二上学期期中考试化学试题.doc

福建省厦门六中2021-2021学年高二上学期期中考试 化 学 试 题 说明： 1．本卷总分值100分，考试时间90分钟。 2．选择题填涂到答题卡上， 非选择题答案用黑色水笔填写在答题纸上。 3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 第 = 1 \* ROMAN I卷 选择题〔45分〕 一、选择题〔每题均只有一个选项符合题意。1~10题，每题2分，11~20，每题3分。共20小题50分〕 1．以下说法中正确的选项是 A．熵增加且放热的反响一定是自发反响 B．非自发反响在任何条件下都不能实现 C．但凡放热反响都是自发的，吸热反响都是非自发的 D．自发反响一定是熵增大，非自发反响一定是熵减小或不变 2． 将铁粉和硫粉混合后加热，待反响一发生即停止加热，反响仍可持续进行，直至 反响完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了 A．该反响是吸热反响 B．铁粉和硫粉在常温下能自发反响 C．该反响是放热反响 D．生成物硫化亚铁的总能量高于反响物铁粉和硫粉的总能量 3．反响Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl =BaCl2+ 2NH3?H2O+8H2O为吸热反响，对该反响 的以下说法中正确的选项是 A．因该反响为吸热反响，故必需加热才能发生 B．Ba(OH)2?8H2O、NH4Cl的总能量一定低于BaCl2、NH3?H2O、H2O的总能量 C. Ba(OH)2?8H2O的能量一定低于BaCl2；NH4Cl的能量一定低于NH3?H2O D．破坏Ba(OH)2?8H2O、NH4Cl中化学键所吸收的能量小于形成CaCl2、NH3?H2O、H2O中化学键所放出的能量 4．为了测定酸碱反响的中和热，计算时至少需要的数据是：①酸的浓度和体积；② 碱的浓度和体积；③比热容；④反响后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反响前后温度变化；⑦操作所需的时间 A．①②③⑥ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．全部 5．以下关于能源和作为能源的物质表达错误的选项是 A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量 B．绿色植物进行光合作用是，将太阳能转化为化学能“贮存〞起来 C．物质的化学能可以在不同的条件下转为热能、电能为人类利用 D．吸热反响没有利用价值 6．用铂电极?惰性?电解以下溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 A? 稀NaOH溶液 B? HCI溶液 C? NaCl溶液 D? 酸性AgNO3溶液 7．在理论上不能用于设计原电池的化学反响是 A．NaCl〔aq〕+ AgNO3〔aq〕= AgCl〔s〕+ NaNO3〔aq 〕△H＜0 B．2CH3OH 〔l〕 +3O2 〔g〕 = 2CO2 〔g〕 + 4H2O 〔l〕△H＜0 C．2FeCl3〔aq〕+Fe〔s〕 = 3FeCl3〔aq〕 △H ＜ 0 D．2H2 〔g〕 + O2 〔g〕 = 2H2O 〔l〕 △H ＜ 0 8．以下有关化学反响速率的说法中，正确的选项是 A．100mL 2 mol·L－1盐酸与锌反响时，参加适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B．用铁片和稀硫酸反响制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反响，所以升高温度，反响速率减慢 D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反响生成N2和CO2，减小压强，反响速率减慢 9. 用铁片与稀硫酸反响制取氢气时，以下措施不能使氢气生成速率加大的是 A? 加热 B? 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 C? 滴加少量CuSO4溶液 D? 不用铁片，改用铁粉 10．根据反响为 2Cu＋O2+CO2+H2O＝Cu2(OH)2CO3， 设计如右图所示原电池，以下说法错误的选项是 A．X可以是银或石墨 B．电子从铜电极经外电路流向X电极 C．Y是硫酸铜溶液 D．X极上的电极反响式为 O2+2H2O+4e- = 4OH- 11．右图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀铜，接通后，使c、d两点短路．以下表达正确的选项是 A．a为直流电源的负极 B．c极发生的反响为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－