《物质结构与性质》选做题的解答策略.docVIP

PAGE PAGE 2 《物质结构与性质》选做题的答题策略 【学习目标】 1.通过对高考真题的感受归纳出选修三在高考中的常见考查形式 2.通过对高考真题的研究分析，突破常见考点 3.通过分类理解考点，明确答题要求和策略，准确答题 【学习重点难点】解题方法的提炼和晶胞的相关计算 【学习过程】 【活动一】 感受真题，明确考向（只阅读，不作答） (2019·高考全国 = 3 \* ROMAN III卷)（15分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题： （1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________（填“相同”或“相反”）。 （2）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为________，其中Fe的配位数为_____________。 （3）苯胺）的晶体类型是__________。苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（-95.0℃）、沸点（110.6℃），原因是___________。 （4）NH4H2PO4中，电负性最高的元素是_____；P的______杂化轨道与O的2p轨道形成______键。 （5）NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示： 这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为____________（用n代表P原子数）。 1.高考中选修三以怎样的考题形式出现？ 2.常考知识点有哪些？ 我们应该怎样审题和作答？ 【活动二】理解考点，方法提炼 考点一 化学用语类考查 【常考点归纳】物质结构与性质选做题中的各种表达式： 1.原子、离子核外电子排布式和价电子排布式、排布图。 2.离子、分子的等电子体等。 3.电子式、结构式（配位键）、原子结构示意图。 【方法提炼】 1.提高审题能力，圈画出题干中的关键词语，一定要看清楚题干的要求。 2.反复回归教材，熟记第四周期元素在周期表中的信息，熟悉常考化学用语的定义。 【小试牛刀】 （2019·全国Ⅱ）Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为______________________。(2018.全国 = 3 \* ROMAN III) Zn原子核外电子排布式为________________。与CN—互为等电子体的分子有 （举一例）。 考点二 判断类考题 【常考点归纳】 物质结构与性质选做题中的各种判断： 化学键的分类与判断： 出现频率较高的：化学键类型、σ键、π键、极性键、非极性键、配位键、键参数、成对电子未成对电子数 2.电子云外形、杂化轨道、分子和离子的空间构型、分子间作用力、分子的极性的判断： 晶体类型和晶体常识（堆积方式、配位数、化学式、空间坐标）的判断： 【方法提炼】： 熟记成键原理，突破价层电子对数与杂化轨道，价层电子对数与分子、离子的立体构型。 注意审题细节。如“型”与“形”的区别、题干括号内注明填“大于或小于”我们答题时就不要用“ > 或 < ”、注明用abcd就不要用ABCD 。 【小试牛刀】 （2019·全国Ⅱ）(2019年全国Ⅰ) ①.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是 、 。元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______， ②在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为 ，提供孤电子对的成键原子是 。 ③氨是________分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为 ，CO2中σ键和π键的个数比为 。 （2018.全国Ⅲ）ZnF2具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是_________；《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________。 （2018.全国Ⅱ）基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_________。 气态三氧化硫以