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级高三化学上册第三次月考试题
(总分
100,时间
100 分钟)
(第一卷
选择题共
50 分)
一选择题(每小题有 1 个选项符合题意,每小题
2.5 分,共
50 分)
1.将甲、乙两种金属的性质相比较, 已知①甲跟 H2O反应比乙与 H2 O反应剧烈; ②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙;③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物
的水化物碱性强;④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多;⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。能说明甲的金属性比乙强的是
A.①④ B .③⑤ C. ①②③
D
.①②③④⑤
2.下列说法中正确的是
A. 分散系中分散质粒的直径:
Fe(OH)3 悬浊液 >Fe(OH)3 胶体 >FeCl 3 溶液
B.原子晶体中只存在非极性共价键
C.含有非极性键的化合物分子一定是非极性分子
D.若 R 的含氧酸的酸性大于 Q的含氧酸的酸性,则非金属性 R 大于 Q
3.在恒温、恒容下, 1mol X 和 n mol Y 在一密闭容器中发生如下反应:
X ( g)+2Y( g) 2Z( g),一段时间后达到平衡,生成 a mol Z ,则以下说法正确的
是
A.当 v 正( x) =2v 逆( Z) 时,可断定该反应达到平衡状态
B.若起始时放入 3mol X 和 3n mol Y ,则达到平衡时生成 3a mol Z
C.物质 X、 Y 的转化率之比为 1:2
D. 起始时刻和达平衡后容器中的压强之比为( 1+n) : ( 1+n- a/2 )
4. Inorganic Syntheses 一书中,有一如图所示的装置,用以制备少量某
种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是
选项 A 中所装药品 B 中所装药品
A 浓硫酸 浓盐酸
B 浓盐酸 浓硫酸
C 浓 NaOH溶液 浓氨水
制取气体
HCl
HCl
NH3
D
5、有某可逆反应
浓氨水 aA(g)+bB(g)
浓 NaOH溶液 NH3
cC(g) ;右图表示外界条
件(温度、压强)的变化对上述反应的影响。下列判断正确的
是
A. a+b<c
时, y 轴表示平衡混合气中
C的质量分数
B. a+b<c
时, y 轴表示平衡混合气的平均摩尔质量
C.△ H>0
时, y 轴表示达到平衡时
B 的转化率
D.△ H>0
时, y 轴表示达到平衡时
C 的浓度
6.高铁酸钾 (K 2FeO4) 是一种新型、高效、多功能水处理剂,其与水的离子反应是:
4FeO
2-
-
4
+10HO=4Fe(OH) ( 胶体 )+3O ↑ +8OH
2
3
2
工业上先制得高铁酸钠, 然后在低温下, 向高铁酸钠溶液中加入一定量的 KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下:
-
-
2-
-
湿法制备—— 2Fe(OH) +3ClO +4OH =2FeO
+3Cl +5H O;
3
4
2
干法制备—— 2FeSO +6Na O=2NaFeO+2Na
SO+O↑。
4
2
2
2
4
4
2
2
下列有关说法中错误 的是
..
A.高铁酸钾与水反应时,水发生还原反应
.湿法中每生成 1mol Na 2FeO4 共转移 3mol 电子
.干法中每生成 1mol Na 2FeO4 共转移 5mol 电子
. K2FeO4 处理水时,不仅能杀菌,还能除去H2S、 NH3 等,并使悬浮杂质沉降
7.在一密封烧瓶中注入
NO2 ,在
25 ℃时建立下列平衡:
2NO2(g)
N 2O4(g)
;△ H<0, 若
把烧瓶置于 100℃的沸水中,下列哪些情况不变 , ①颜色②平均分子量③质量④压强⑤△ H
⑥密度
A.③⑤⑥ B.③④⑤ C.②④ D .①③
8. 如图所示,甲、乙之间的隔板 K 可以左右移动, 甲中充入 2molA 和 1molB,乙中充入 2molC
和 1molHe,此时 K 停在 0 处。在一定条件下发生可逆反应: 2A(g)+B(g) 2C(g) ,反
应达到平衡后,恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确 ...的是
6 5 4 3 2 1 0
1 2 3 4 5 6 7 8
甲
乙
K
可移动活塞
A.根据隔板 K 滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡
B. 若平衡时 K 停留在左侧
1 处,则活塞仍停留在右侧
6 处
C.到达平衡时,甲容器中
C 的物质的量大于乙容器中
C 的物质的量
D.达到平衡后,隔板
K 最终停留在左侧刻度
0~2 之间
9.在一密闭容器中,反应
aA(g) + bB(g)
cC(g) + dD(g) 达到平衡后,保持温度不变,
将容器的体积变为原来的一半,当达到新平衡时,
A 的浓度变为原
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