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新课标2017届高考化学一轮总复习考点选修3物质构造与性质高考化学试题
新课标2017届高考化学一轮总复习考点选修3物质构造与性质高考化学试题
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新课标2017届高考化学一轮总复习考点选修3物质构造与性质高考化学试题
5s25p1,该元素或其化合物不行能拥有的性质是
选修 3 物质构造与性
质
考点集训 (四十二 ) 第 1 课时 原子构造与元生性质
1. 某元素的原子最外电子层排布是 A . 该元素单质是导体
B.该元素单质在必定条件下能与盐酸反响
C.该元素的最高价氧化物水化物显碱性
D. 该元素的最高化合价呈+ 5 价
2. X 、 Y 为两种元素的原子 , X 的阴离子与 Y 的阳离子拥有同样的电子层构造 ,由此可
知
A . X 的原子半径大于 Y 的原子半径
B.X 的电负性大于 Y 的电负性
C.X 阴离子的半径小于 Y 阳离子的半径
D. X 的第一电离能小于 Y 的第一电离能
3. 以下表达中 ,正确的选项是
A . 在一个基态多电子的原子中 ,能够有两个运动状态完整同样的电子
B.在一个基态多电子的原子中 ,不行能有两个能量完整同样的电子
C.假如某一基态原子 3p 轨道上仅有 2 个电子 ,它们自旋方向必然相反
D. 在一个基态多电子的原子中 , M 层上的电子能量必定比 L 层上的电子能量高
4. 以下有关说法中正确的选项是
A . 第一电离能越大的原子越简单获得电子
B.同周期元素从左到右第一电离能必定增大
C.同周期元素电负性从左到右愈来愈大 (除罕有气体外 )
D. 金属元素的电负性必定小于非金属元素
5. 以下各项表达中 ,正确的选项是
A . 电子层序数越大 ,s 原子轨道的形状同样、半径越小
B.在同一电子层上运动的电子 ,其自旋方向必定不一样
C.镁原子由 1s22s22p63s2→ ls22s22p63p2 时,原子汲取能量 ,由基态转变成激发态D. 原子最外层电子排布是 5s1 的元素 ,其氢氧化物不可以使氢氧化铝溶解
6. 以下轨道表示式所表示的元素原子中 ,其能量处于最低状态的是
7. 经过剖析元素周期表的构造和各元生性质的变化趋向
,以下对于砹 (原子序数为
85)及
其化合物的表达中必定不正确的选项是
A . 由 KAt 的水溶液制备砹的化学方程式为
2KAt +Cl 2===2KCl + At 2
B.AgAt 是一种难溶于水的化合物
C.At 的原子半径小于
I
2
5
D. At 的价电子排布式为
6s 6p
8. 某元素原子价电子构型
3d54s2,其应在
A.第四周期Ⅱ A 族
B.第四周期Ⅱ B 族
C.第四周期Ⅶ A 族
D.第四周期Ⅶ B 族
9. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价
,判断以下表达正确的选项是
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径 /nm
主要化合价
+ 2
+ 3
+2
+6,- 2
- 2
A. 氢化物的沸点为 H2T<H 2R,金属性 L>Q
B.M 与 T 形成的化合物拥有两性
C.L 2+与 R2-的核外电子数相等
D. T 的原子半径最大 ,电负性最小 , L 的原子半径最小 ,电负性最大
10. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数挨次增大;甲和乙形成的化合物常温下是气
体,其水溶液呈碱性;甲和丙同主族;丁元素原子的
3p
轨道上只有 1
个电子。以下表达中正
确的是
A . 原子半径:丙 >乙>丁
B.单质的复原性:丁 >丙 >甲
C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应水化物能互相反响
11. 以下有关元生性质的说法不正确的选项是
A . ① Na, K , Rb ②N ,P, As ③ O,S, Se ④Na,P, Cl 元素的电负性随原子序数增大而递加的是④
B. 以下原子中 , ① 1s22s22p63s23p1 ② 1s22s22p63s23p2 ③ 1s2 2s22p63s23p3 ④ 1s22s22p6 3s23p4
对应的第一电离能最大的是④
C. 某短周期元素的逐级电离能分别为
738 、 1451 、 7733 、 10540 、 13630、 17995 、
21703,该元素在第三周期第Ⅱ A 族
D. 以下原子中 , ① 1s22s2 2p63s23p2
② 1s22s2 2p3 ③ 1s22s22p2
④ 1s22s22p63s2 3p4 半径最大的
是①
12. 下表为元素周期表的一部分
,依据表中所列出的元素回答以下问题
族
Ⅰ A
Ⅱ A
Ⅲ A
Ⅳ A
Ⅴ A
Ⅵ A
Ⅶ A
0
周期
2
C
N
O
F
3
Na
Mg
Al
Si
S
Cl
Ar
(1)电负性最大的元素是
______
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