人教版高一化学教学设计卤素复习4.docxVIP

精品资源 精品资源 欢迎下载 欢迎下载 卤族元素复习教学设计 教学目标： 一、知识目标： 1、掌握氯气的化学性质，以氯原子的结构特点作为切入点，通过氯气与多种物质的反应 来认识氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有强氧化性。 2、掌握氯气的实验室制法的基本原理和方法。 3、掌握卤族元素性质变化规律，掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除 4、联系生产和生活实际，通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍，了解有关卤素 的现代科技发展的情况。 5、了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识 二、能力目标： 通过了解卤素性质随着核电荷数的增加， 原子半径的增大而递变的规律， 提高对同族元素 性质进行类比和递变的推理、判断能力。 三、情感目标： 使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性，认识量变与质变的关系 教学重点：卤原子的结构特点和性质 教学难点：卤素性质比较 教学过程： 一 氯气 .物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体，常温下能溶于水( 1 : 2),比空气重，易液 化，有毒。闻氯气的正确方法是 O液氯和氯水在组成上有什么区 另二卤素 原子的结构特点J? 二卤素 原子的结构特点 .原子的结构特点 .化学性质 完成下歹U化学方程式： (1) Fe + C12—— Cu + Cl 2 H2 + Cl 2—— P+ Cl 2 —— H2O + Cl 2 —— NaOH + Cl 2 —— Ca(OH) 2 + Cl 2 —— Na2SO3 +H2O + Cl 2—— Fe Cl 2 + Cl 2—— CH 4 + Cl 2—— C2 H4 + Cl 2—— 练习：干燥的氯气不能使有色布条退色，而氯水可以，原因是 ，漂白粉的成分是 其漂白原理是 4、制法 实验室制氯气的原理是 收集方法是 制氯气时，常混有 杂质气体，可分别用、净化气体，尾气吸收所用试剂是 .卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有 7个电子。 .卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同。 2 卤素的性质 完成并对比下列化学方程式： (1) Fe + Cl 2 ―― Fe + I2 (2) H2 + Cl 2 —— H2 + I2—— ⑶ H2O + F2—— H2O + X2—— (4) KI + C12—— KI + Br2—— .相似性：非金属性较强 ，一定条件下均可与氢气反应： H2 + X2 =2HX Cl 2、Br2、I2 均可与水反应：X2 + H2O = HX+ HXO (2.)递变性 a状态：气态 》固态 b 颜色：浅 》深 c 密度：逐渐 d 熔沸点：逐渐 e 非金属性逐渐 o f 与氢气反应：反应条件 —由到—;反应剧烈程度由 —变为—;卤化氢的稳定 性逐渐 O g 与水反应的剧烈程度逐渐 O h 最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐 o 练习：甲、乙、丙二种溶液各含有一种 T(爰为C「、犷或I)离子，甲中加 淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，溶液无明显变化，则甲、乙、丙依次为 () a. Br； Cl； F b. Bf；CT C. I； B匕d D. Cl； I；芯 3卤素单质的特性 4 卤离子的检验 练习： (1)往 (1)往KI溶液中加入 AgNO 3溶液，产生 色沉淀，加入稀硝酸，沉淀 将此沉淀在光亮处放置一段时间后变 色，反应化学方程式分别为 。该沉淀的用途之一是.原子团SCN化合价为—1价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”拟卤素离子与卤原子还原性强弱顺序为 Cl Br SCN 将此沉淀在光亮处放置一段时间后变 色，反应化学方程式分别为 。该沉淀的用途之一是 .原子团SCN化合价为—1价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素” 拟卤素离子与卤原子还原性强弱顺序为 Cl Br SCN 1,下列反应不正确的是 A. (SCN)2+2Br =Br2+2SCN B. C. (SCN)2+H 2s=2H++2SCN +S J 4H++2SCN +MnO 2 Mn2++ (SCN) 2T +2H2O D. (SCN) 2+2I =2SCN +I2 (3)某学生设计如下实验装置用于制备纯净的 A C D E NaOH 浓饱和食捺水 ①装置中有五处错误，请指出。 ⑴, , , _ , 。 ②在更正后的装置图中，洗气瓶(净化气体)中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶 液的作用分别是： )饱和食盐水的作用 ; 浓硫酸的作用; 氢氧化钠的作用