人教版高一化学教学备课资源氧族元素复习01.docxVIP

精品资源 精品资源 欢迎下载 欢迎下载 氧族元素复习专题 教学目标：1。 掌握硫及其化合物的化学性质。 2。结合元素周期律对学生进行辩证唯物主义的教育。结合硫酸工业对学生进行 环境保护及爱国主义、民族精神教育。 教学重点：硫的化合物的化学性质 教学难点：+4价硫的还原性和浓硫酸的氧化性 教学过程： 一、硫 .存在：(1)化合态 ①硫化物-硫铁矿(Fe8)黄铜矿(CuFeS2)等，硫酸盐 -石膏、 CS2,很脆，密度为 2.07 g cm CS2,很脆，密度为 2.07 g cm .物理性质：淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于 3.化学性质：(1) 3.化学性质：(1)与金属反应：Na+S = Fe+S Cu + S (2)与非金属反应： H2+S== , O2+S === (3)特殊性质:S+2Ag常福S+Hg常温 (3)特殊性质: S+2Ag 常福 S+Hg 常温 A S+2H2SO4(浓)= S + KOH 4.用途：制硫酸、橡胶、黑火药、医药、农药、火柴、硫磺软膏 、硫的氧化物 1. SO2 (1)实验室制法 ①原理: ②装置： 收集 检验： （2）性质： 物理性质：—色、―气味有毒气体，密度比空气―，易溶于水（1:40） 易液化（—10C） 化学性质：①.具有酸T氧化物的通性： SO2 + H2O =（酸酊）； SO2+ 2NaOH = SO2+ NaOH = SO2+Ca（OH）2 = 怎样鉴别SO2和CO2?怎样除去CO2中的SO2? II . ②还原性为主：与 。2、氯水、NO2、澳水、KMnO4（H+）反应 —-5 2 4 2SO3 SO2 + X2+ H2O= （X = Cl、Br、I） SO2+ KMnO 4+ H2O= （用于吸收 SO2） Fe3+ + SO2+ H2O = .③氧化性为次：与 H2s反应 .④漂白性（对比 C12有何不同） SO2和C12虽都有漂白性，但漂白原理和现象有不同的特点。 氯气的漂白原理是由于溶于 水生成的次氯酸具有强氧化性， 将有色物质氧化成无色物质， 褪色后不能恢复到原来的颜色。 而 SO2是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物， 褪色后在一 定的条件下又能恢复原来的颜色。 将SO2与C12等物质的量混合后通入品红溶液中现象如何？为什么？ （3）工业制法：”段烧 FeS2或燃烧硫 （SO2是大气污染物之一） （4）亚硫酸及亚硫酸盐： （H2SO3 Na2SO3）还原性：（H2SO3+ O 2―― Na2SO3 + O 2—— 问题：实验室中怎样保存 Na2SO3?酸雨的 PH为什么会随着时间的延长而减小 ？ SO3：无色、易挥发的固体（标况下），具有酸性氧化物通性， 熔点16.8C ,沸点44.8℃ , 遇水剧烈反应生成 H2SO4, SO3溶于浓H2SO4生成发烟硫酸，具有强氧化性。 三、硫酸 .物理性质：无色油状液体，密度大，易溶于水（有吸水性），难挥发（沸点高） 稀释浓硫酸应注意的事项： .化学性质： 二元强酸，稀硫酸具有酸的通性（ H+） （1）浓硫酸的特性：强氧化性：氧化金 『 A 属 Cu + H2SO4（浓）= A ② 氧化非金属 C + H 2SO4（浓）= ③能氧化某些还原性化合物： H2s + H2SO4（浓）= HI + H 2SO4（浓） HBr + H 2SO4（浓） ④ 常温下，冷的浓 H2SO4对Fe、Al有钝化作用 n . 吸水性：常作干燥剂 m . 脱水性：将有机物质中氢氧元素的原子按 2 ： 1 （物质的量比）结合成水而脱去。如 蔗糖被浓H2SO4炭化，乙醇被浓 H2SO4脱水生成乙烯等，都体现了浓 H2SO4的脱水性。，浓硫 酸会使石蕊试纸先变红，后变黑 （3）磺化作用： Gh+hq-s。#」^ Gs^H+HQ （4）催化作用：在某些有机反应中，浓 H2SO4起催化作用 3.用途：化肥、电镀、精炼石油、炸药、农药等 （1）利用H2SO4的强酸性制备物质: ①制气 Zn 输3 H 2 T, ②制较弱的酸Ca3(PO4)2 A 2H3PO4 ④制盐：CuOH3SOx >CuS04 5H20 (晶体)H酬做FeS > H 2s IH3 ④制盐：CuO H3SOx >CuS04 5H20 (晶体) H酬做 FeS > H 2s I H3SOx ：-' (NH4)2SO4 （2）利用浓H2SO4的高沸点性制易挥发性酸: CaF2 （萤石） H HFT （铅皿中） ? H即】 NaCl （固） A HClT NaN0 3 （固） 德热 HNO 3 T 》SO2 T（3）利用H2SO 》SO2 T Na2SO3 (固) (4)利用浓H2SO4的强氧化性制 SO2： Cu 也 SO2 T (5)利用浓H2