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第三节 氧化还原反应（第二课时） 一、氧化还原反应中的电子表示 1、双线桥 2、单线桥 课练 1、分别用双线桥和单线桥表示电子转移的方向和数目 ⑴.Fe + CuSO4 FeSO4+Cu Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu ⑵、 Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O ⑶、 2H2S + SO 2 = 3S + 2H 2O 2H 2S + SO 2 = 3S + 2H 2O 二、物质氧化性、还原性相对强弱判断的一般方法 1、根据氧化还原反应 还原性强弱是： 氧化性强弱是： 1 例 1、有 A 、B 、 C、 D 四种物质，已知它们能发生下列变化 ⑴ A 2++B==B 2++A ⑵ A 2++C==C 2++A ⑶ B 2++C==C 2++B ⑷ C2++D==D 2++C 由此可知，下列说法正确的是（ ） A 、氧化性 A 2+B 2+C2+D2+ B 、氧化性 A2+B 2+C2+D 2+ C、还原性 ABCD D、还原性 ABCD 课练 2、X 2、 Y 2、 Z 2 与它们的阴离子之间有下列反应： Z2+2X --==2Z --+X 2， Y 2+2Z --==2Y --+Z 2 ⑴排出 X 2、 Y 2、 Z2 的氧化性顺序 ⑵若 W 能与 Z2 反应： Z2 +2W --==2Z --+W 2 ，试判断 W2 与 Y — 能否反应，说明理由。 2、根据金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（ H） Cu Hg Ag Pt Au K + Ca2+ Na+ Mg 2+ Al 3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag + 3、根据氧化还原反应进行的难易（反应条件）的不同 例 2、下面三种方法均可以制得 Cl 2 △ MnO 2+4HCl （浓） 〓 MnCl 2+Cl 2+2H 2O 2KMnO 4+16HCl （浓） =2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2+8H 2O O2+4HCl （浓） 2H 2O+2Cl 2 三种氧化剂由强到弱的顺序是 三、氧化还原反应中电子守恒规律的 应用 基本原则： 化合价升高总数 = 化合价降低总数 失电子总数 = 得电子总数 1、配平氧化还原反应方程式 3、 C + HNO 3 CO2 + NO2 + H2 O 2 MnO 2 + HCl MnCl 2 + Cl 2 + H O 2 课练 3、 Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O KClO 3 + HCl KCl+Cl ↑ + H O 2 2 2、有关氧化还原反应的计算 4、KClO 3+6HCl ＝ KCl+3Cl 2↑ +3H 2O 中，被氧化和被还原的氯原子个数比为 例 5、 24mL 浓度为 0.05mL/lNa 2SO3 溶液恰好与 20mL浓度为 0.02mol/LK 2Cr2O7 溶液完全反应转化为 Na2SO4。 则铬元素在产物中的化合价是 。 课练 4、 在氧化还原反应 3S+6KOH △ K 2SO3+2K 2S+3H2O 中，被氧化与被还原的硫原子个数比为 A ． 1∶ 2 B． 2∶ 1 C． 1∶ 1 D ． 3∶2 课练 5、有 20mL 0.1mol/L 的 KClO3 溶液与 20mL 0.05 mol/L 的 H2C2O4 溶液恰好反应， H2C2O4 转化为 CO2，则 Cl 元素在产物中的价态为 反馈练习 1、常温下，在下列溶液中发生如下反应：① 16H ＋ ＋10Z －＋ 2XO 4 =2X 2＋ ＋ 5Z2＋ 8H 2O ② 2A 2＋＋ B 2 =2A 3＋ ＋2B － ③ 2B－ ＋ Z 2 2 ＋2Z －由此判断下列说法，错误的是 =B A ．反应 Z2＋ 2A 2＋ =2A 3＋ ＋ 2Z－ 可以进行 B ． Z 元素在①③反应中均被还原 C．氧化性由强到弱的顺序是 XO 4 、 Z 2、 B2、 A 3＋ D．还原性由强到弱的顺序是 A 2＋ 、 B－ 、Z －、 X2 ＋ 2、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为： 5NH 4NO 3＝ 2HNO 3＋ 4N2＋ 9H2O，在反应中被氧化与被还原 的氮原子数之比为（ ） A ． 5∶ 3 B ． 5∶ 4 C． 1∶ 1 D． 3∶ 5 3、用双线桥和单线桥表示电子转移的方向和数目 3BrF3＋ 5H 2O=HBrO 3＋ 9HF＋ Br 2＋ O2↑ 3BrF3＋ 5H 2O=HBrO 3＋ 9HF＋ Br 2＋ O2↑ 4、配平方程式： Fe + HNO 3(稀） = Fe(NO 3)3 + NO + H2 O 3