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氧气和二氧化碳、溶液 一、重点知识： 1． 空气成分 （以体积计算） ：氮气——约占 78%；氧气——约占 21%；稀有气体——约占 0.94%；二氧化碳——约占 0.03%；水蒸气等其他气体和杂质——约占 0.03%。 2． 催化剂 能改变（加快或减慢） 其他物质的化学反应速率， 不能增加或减少生成物的质量。 在化学反应前后，它的质量和化学性质不变。 3． 燃烧的条件 是必须同时具备有充足的氧气和使可燃物温度达到着火点。缓慢氧化是一种 不易觉察、 不剧烈的氧化反应。 消除燃烧的任何一个条件就能使燃烧停止。 从本质上看， 燃烧、缓慢氧化和自燃都属于氧化反应。 爆炸是指可燃物在有限的空间内发生急速燃烧而引起的， 属化学变化， 但有的爆炸属物 理变化、如气球的爆炸、自行车车胎因充气过多而爆炸。 4．生物体通过呼吸作用释放能量。整个过程在细胞内进行。呼吸作用是一种缓慢氧化。人 体呼吸系统由肺和呼吸道组成。 呼吸是人体与外界气体交换的过程， 不仅人和动物有呼 吸，植物也进行呼吸。 5．氧气的物理性质 ：常温下无色无味气体 , 密度略大于空气 , 不易溶于水 , 低温下为淡蓝色液 体或固体。 6． 二氧化碳的物理性质 ：二氧化碳能溶于水，常压下 1 体积水可溶解 1 体积二氧化碳，压 强愈大二氧化碳在水中的溶解能力愈大。 物质 氧 气 二 氧 化 碳 化 学 氧化性 点燃 不助燃 , 也不燃烧 C+O ＝ CO 点燃 CO+HO＝ H CO 2 2 2 2 2 3 性 质 点燃 S+O 2＝ SO2 CO2+Ca(OH)2＝ CaCO3 ↓+H2O 3Fe+2O ＝Fe3O4 工 业 制 分离液态空气 煅烧 法 ( 物理变化 ) CaCO3＝ CaO+CO2↑ 实验室 MnO 2 CaCO3+2HCl＝ CaCl2+H2O+CO2↑ 制法 2H O======2HO＋ O↑ 2 2 2 △ 3 2 2KClO ＝2KCl+3O ↑ △ 2KMnO4=K2 MnO4+MnO2+O2↑ 收 集 方 排水法向上排空法 向上排空法 式 验满 把带火星的木条放在集气瓶口，观察 把燃着的木条放在集气瓶口，不要 是否复燃 伸入到集气瓶里。观察是否熄灭 7．正确判断溶质三种情况： a．与水不反应的物质，溶解的即为溶质（ NaCl ）； b．与水会反应的物质，溶质指溶解了的反应产物，  Na 2O + H 2O = 2NaOH  ； c．结晶水合物：溶质指无结晶水的部分。如：胆矾（ CuSO4· 5H2O）溶于水形成的溶液其溶质为 CuSO4 。 8． 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 ： 一般规律： 特殊规律：对 Ca(OH)2 而言，饱和溶液降温会变成不饱和溶液，不饱和溶液升温会变成饱和 溶液。 9．溶解度 （ 1）固体物质的溶解度定义：在“一定温度”下，某物质在“ 100 克溶剂”里“最 多”溶解的“克数” 。（四大要素缺一不可） 气体物质的溶解度定义：在“ 1.01 × 105Pa”和“一定温度”下，气体在“ 1 体积水” 中“达到饱和状态”时所溶解的“体积数”。 （ 2）影响溶解度的因素： 主要因素：①溶质的本身结构和物理性质 ②溶剂的种类 外因： A. 固体溶质：大多数物质温度升高，溶解度增大。 3 4 （ KNO、 NH Cl ?） 少数物质，溶解度受温度变化影响很小。 （ NaCl ） 极少数物质，溶解度随温度升高而减少。 （ Ca(OH) 2） 气体溶质：①温度不变，压强增大，气体溶解度增大；②压强不变，温度升高，气体溶解度减小。 10．溶解度的几个关系式 式中：  S—溶解度  m 液—饱和溶液质量  m 剂—溶剂的质量  m 质—溶质质量 ①基本公式：  或  ， （每克溶剂能溶溶质的最多克数） ②演变公式： ③一定温度下，饱和溶液中溶剂量改变的有关计算 11．结晶： 从饱和溶液中析出固态溶质的过程叫结晶。 具有规则几何外形的固体叫晶体。 （ 1） 获得晶体的两种方法 ①冷却热饱和溶液——适用于溶液解度受温度变化影响大的固态溶质。 ②蒸发溶剂——常用于溶解度受温度变化影响不大的固态溶质。 （ 2）结晶水：晶体从溶液中析出时结合的一定数目的水分子。 12．过滤 操作要点： ①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。紧贴时用水润湿，使漏斗内壁和滤纸间不留气泡。 ②二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；漏斗内液面略低于滤纸边缘（以防滤液从滤纸与器 壁间渗出）。 ③三靠：漏斗最下端紧靠烧杯内壁（防液滴飞溅） ；玻棒轻靠三层滤纸一边；上烧杯嘴轻靠玻棒（起引流作用） 。 13． 过滤和结晶、蒸馏比较 方 原理 适用对象 基本操作 法 过 分离液体中不溶性固体 （或两种 根据物质的溶解性不同 溶解、过滤 滤 固体，一种溶，