最新江苏省南京市2021年高二化学上学期第三次（12月）月考试题.docVIP

精品 Word 可修改 欢迎下载 精品 Word 可修改 欢迎下载 精品 Word 可修改 欢迎下载 第一学期学情检测 高三理科综合试题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共16页。满分300分。考试时间150分钟。答题前考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡规定的位置。 第Ⅰ卷 相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64 一．选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是 A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料 B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂 C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光 8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数目为0.5NA B．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA C．将10mL 1mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0.01NA D．0.1 molH2O和D2O组成的混合物中含有中子数是NA 9．新型纳米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，转化过程表示如右图：则下列判断正确的是 A．MFe2Ox是还原剂 B．SO2是该反应的催化剂 C．x>y D．氧化性：MFe2Oy>SO2 10．下列实验能达到预期目的是 编号 实验内容 实验目的 A 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 向10mL 0．2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0．1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下Ksp： Mg(OH)2＞Fe(OH)3 D 分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大 证明非金属性S＞C 11．下列实验或操作合理的是 12．设计如下图原电池（2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O），盐桥中装有饱和溶液。下列说法正确的是 A．外电路电子的流向是从a到b B．电池工作时，盐桥中的SO42－移向甲烧杯 C．a电极上发生的反应为：MnO4－+8H++5e－═Mn2++4H2O D．双液原电池工作时产生大量的热量 13．常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是 A．氨水的浓度等于盐酸的浓度 B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+ C．氨水中水电离出的c(H+)是盐酸中水电离出的c(H+)的100倍 D．混合溶液中c(NH4+)+c(NH3?H2O)+c(NH3)=5×10﹣4mol?L﹣1 26．（14分）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、DB3两种分子，DB2具有漂白性。回答下列问题： （1）A位于元素周期表 周期， 族，其氢化物的分子式是 。 （2）下列叙述中，正确的是 （填字母）。 a．稳定性：A的氢化物＞C的氢化物 b. 还原性：B2－＞D2－ c. 酸性：H4CO4＞H2DO4 d. 最高化合价值：D＝B＞A＞C （3）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2。 原电池中DB2参与反应的电极为 ，写出电极反应式 ；若有5mol DB2参加反应（假若反应物无损耗），则生成标准状况下 L H2。 ②为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到 ，证明分离效果较好。 ③将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为： 。 27．（14分）某化学小组同